Question

15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”开展探究活动：将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
（1）该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
猜想四：有Na₂SO₄和NaOH；
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是三，理由是H₂SO₄和NaOH在溶液中不能共存．
【查阅资料】①Na₂SO₄溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH
（2）为了验证其余猜想，进行如下探究

方案	1	2	3	4
实验操作	取中和反应后的溶液少许于试管中
	放入打磨后的铝片	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液	滴加无色酚酞 试液
实验现象	铝片逐渐溶解，产生大量气泡	产生大量气泡	产生白色沉淀	溶液变 红色
结论	猜想二成立

方案3发生的反应方程式是Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓，方案中3是错误的，错误的原因是Na₂SO₄与BaCl₂反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在；
【知识拓展】生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）

Answer 1

分析 【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀，酸性溶液能使无色酚酞溶液变红解答；
检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．
【知识拓展】铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，

解答 解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O；
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，也可能恰好反应，恰好反应后溶液中的溶质为硫酸钠，故猜想一为氢氧化钠和硫酸钠及硫酸，酸碱不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想一不合理；
【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．硫酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀，酸性溶液能使无色酚酞溶液变红；
硫酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀，反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓；
检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
【知识拓展】因为铝能与碱性物质反应，故生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液，故填：不能；
（2）故答案为：【学生板演】H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
【假设猜想】有Na₂SO₄和NaOH；猜想三；H₂SO₄和NaOH在溶液中不能共存；
【实验探究】（1）NaOH；
（2）

方案	1	2	3	4
实验操作	取中和反应后的溶液少许于试管中
	放入打磨后的铝片	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液	滴加 无色酚酞 试液
实验现象	铝片逐渐溶解，产生大量气泡	产生 大量气泡	产生 白色沉淀	溶液变 红色
结论	猜想二成立

Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓；3；Na₂SO₄与BaCl₂反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．
【知识拓展】不能．

点评 此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答．