题目内容
16．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质，配制溶液．（1）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是ACD．
A．面粉 B．白糖 C．冰块 D．植物油 E．硝酸钾
（2）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
①若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为390ml；
②该实验的主要步骤有：计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．
③用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图甲实验现象和溶解度曲线回答．
①A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱溶液的是A；（填字母）
②当x=5.8g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法．
（4）如图乙为A、B、C三种物质的溶解度曲线，完成下列问题：
①P点表示的含义是t2℃时A、B的溶解度相等．
②将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C．
分析 （1）根据溶液的形成过程和溶液的特征来分析；
（2）
①运用稀释前后溶质质量不变和溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%分析解答；
②据溶液配制步骤分析解答；
③运用量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小，所以溶液中溶质质量偏小分析；
（3）①根据硝酸钾在不同温度下的溶解度和饱和溶液、不饱和溶液的判断方法分析解答；
②据20℃时硝酸钾的溶解度分析解答；
③硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，所以要得到其晶体可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
（4）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
②据物质的溶解度受温度影响情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答．
解答 解：（1）面粉和植物油均不能溶于水，冰块溶于水形成的是纯净物，其余物质均能溶于水中形成均一、稳定的混合物--溶液；
（2）①浓硫酸中溶质质量：100g×98%=98g，要配制的溶液的质量为$\frac{98g}{20%}$=490g，需要水的质量为：490g-100g=390.0g（合390mL的水）；
②该实验的主要步骤有：计算、量筒量取液体、然后在烧杯中稀释配制、装瓶并贴标签；
③用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会使量取的浓硫酸的量偏小，所以溶液中溶质质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏小；
（3）①20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，50mL水就是50g水，能溶解硝酸钾的质量最多是15.8g，故加入10g硝酸钾形成的A溶液是不饱和溶液，继续加入Xg硝酸钾，形成的溶液B有固体剩余，故B是饱和溶液，温度升高到T℃形成的溶液C，固体无剩余，因为不知道具体的温度，故硝酸钾可以是恰好溶解形成饱和溶液，也可能是溶解后形成不饱和溶液；
②要使X恰好完全溶解，则X，15.8g-10g=5.8g；
③硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，所以要得到其晶体可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
（4）①P点是t2℃时A、B的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度相等；
②将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t1℃时，AB溶解度减小析出晶体，溶质的质量分数减小，C无晶体析出，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而降温后B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C；
故答案为：（1）ACD；
（2）①390；②；量取；③小于；
（3）①B；A；②5.8；③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（4）①t2℃时A、B的溶解度相等；②B＞A＞C．
点评 本题考查了溶液的形成、溶液的配制、饱和溶液、不饱和溶液的判断，及溶解度曲线的有关知识，比较综合，完成此题，可以依据题干提供的信息结合相关知识细心分析解答．
阅读快车系列答案| A． | 镁与稀盐酸反应 | B． | 氧化铜与稀硫酸反应 | ||
| C． | 碳酸钙与稀盐酸反应 | D． | 硝酸银溶液与稀盐酸反应 |
小黄同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成．激发了兴趣，于是她决定与学习小组的同学对草木灰的成分进行探究．【提出问题】草木灰的主要成分是什么？
【获得信息】多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，如下表：
| 化合物所含金属元素 | 钙元素 | 钾元素 | 铜元素 |
| 灼烧产生火焰颜色 | 砖红色 | 紫色（透过蓝色钴玻璃片） | 绿色 |
【探究活动一】小黄与学习小组的同学设计并进行如图所示的实验，观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，
试管B中澄清的石灰水变浑浊．
【实验推断】
（1）产生的气体中含有二氧化碳．
（2）草木灰中一定含有碳酸盐（选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）．
【探究活动二】小黄与学习小组的同学在老师的指导下，
取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察
到火焰呈紫色．则草木灰中一定含有钾元素．
【在线答疑】小红提出：草木灰中会不会含有碳酸氢钾呢？学习小组的同学通过“百度”查到了相关信息：碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，受热易分解，溶液呈碱性．因此，草木灰中不会（选填“会”或“不会”）含有碳酸氢钾，理由是草木灰是通过秸秆燃烧形成的，如果有碳酸氢钾，受热时就分解了．
【实验结论】综合上述探究结果，你认为草木灰中的主要成分是K2CO3（写化学式）；
【拓展迁移】碳酸钾溶解于水时，因发生水解反应导致溶液呈现碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，两个反应都是可逆反应，即反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行，一定时间后达到平衡，各种粒子共存于溶液中．则碳酸钾溶液中存在的阴离子有CO32-、HCO3-、OH-（填符号）．
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 非基本反应类型 |
| A． | 煮沸的鸡肉汤比煮沸的水温度高 | |
| B． | 用水能够鉴别硝酸铵固体和生石灰 | |
| C． | 生铁和钢都是铁的合金，主要成分都是铁 | |
| D． | 空气中体积含量最少的是稀有气体 |
| A． |  滴加液体 | B． |  加热液体 | C． |  读液体体积 | D． |  熄灭酒精灯 |
在烧杯A中装入20mL浓盐酸．在烧杯B中装入10mL紫色的石蕊试液．用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起（如图）．过几分钟后，看到小烧杯B中装的溶液变成红色．提出问题：上述现象说明了什么？
对上述现象的看法不一，可能作出不同的假设．请你仔细阅读如表中的示例，然后填写表中空格．
| 作出假设 | 实验探究 | |
| 示例 | B烧杯中的溶液要过一会儿才变色，与A烧杯无关 | 用洁净烧杯C配好20mL石蕊试液．静置，观察现象 |
| 1 | 大烧杯壁上沾某种物质，散发出的肉眼看不见的粒子与B烧杯中的溶液接触，使其变红 | 另取一只烧杯，重新配制紫色的石蕊试液，将其单独放在大烧杯里，观察现象 |
| 2 | 烧杯A中的浓盐酸，散发出一种肉眼看不见的粒子，慢慢滴溶解到B烧杯紫色的石蕊试液中，使紫色的石蕊试液变红 | 小心闻烧杯A中的溶液的气味，取少量的石蕊试液注入试管中，滴入浓盐酸，观察现象 |
如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：| A． | 使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染” | |
| B． | 稀土是储量较少、不可再生的金属资源 | |
| C． | 一种元素在同一化合物可以显示不同的化合价 | |
| D． | 催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都不会改变 |