题目内容
13．下列有关乙醇的说法，错误的是（ ）| A． | 乙醇由三种元素组成 | |
| B． | 乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2：6：1 | |
| C． | 乙醇中，碳、氢、氧三种元素质量比为12：3：8 | |
| D． | 乙醇中，碳元素的质量分数=$\frac{12}{46}$×100%=26.1% |
分析 A．根据化学式的意义来分析；
B．根据乙醇的分子结构来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．
解答 解：A．由乙醇的化学式可知，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B．由乙醇的化学式可知，每个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，故正确；
C．乙醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，故正确；
D．乙醇中，碳元素的质量分数=$\frac{12×2}{46}×100%$，故错误．
故选D．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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4．已知反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，其反应类型属于（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 非基本反应类型 |
1．如图实验操作正确的是 （ ）
| A． |  滴加液体 | B． |  加热液体 | C． |  读液体体积 | D． |  熄灭酒精灯 |
8．
在烧杯A中装入20mL浓盐酸．在烧杯B中装入10mL紫色的石蕊试液．用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起（如图）．过几分钟后，看到小烧杯B中装的溶液变成红色．
提出问题：上述现象说明了什么？
对上述现象的看法不一，可能作出不同的假设．请你仔细阅读如表中的示例，然后填写表中空格．
在烧杯A中装入20mL浓盐酸．在烧杯B中装入10mL紫色的石蕊试液．用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起（如图）．过几分钟后，看到小烧杯B中装的溶液变成红色．提出问题：上述现象说明了什么？
对上述现象的看法不一，可能作出不同的假设．请你仔细阅读如表中的示例，然后填写表中空格．
| 作出假设 | 实验探究 | |
| 示例 | B烧杯中的溶液要过一会儿才变色，与A烧杯无关 | 用洁净烧杯C配好20mL石蕊试液．静置，观察现象 |
| 1 | 大烧杯壁上沾某种物质，散发出的肉眼看不见的粒子与B烧杯中的溶液接触，使其变红 | 另取一只烧杯，重新配制紫色的石蕊试液，将其单独放在大烧杯里，观察现象 |
| 2 | 烧杯A中的浓盐酸，散发出一种肉眼看不见的粒子，慢慢滴溶解到B烧杯紫色的石蕊试液中，使紫色的石蕊试液变红 | 小心闻烧杯A中的溶液的气味，取少量的石蕊试液注入试管中，滴入浓盐酸，观察现象 |
如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
3．红枣中含有丰富的VC和糖类，常食能增强人体的免疫力，有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验探究】甲同学的方案：
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成的氯化铁（或硫酸铁）又与铁粉反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）．
他设计如图2实验方案继续验证．
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引；
（2）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO（或氧化钙）．
（3）③中反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
乙同学对滤渣B又进行探究．
【反思与评价】甲、乙两同学经过讨论后，完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验探究】甲同学的方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体于试管中，滴 加足量的稀盐酸（或稀硫酸）． | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． | 固体中一定含有Fe（或铁粉）， 一定不含Fe2O3． |
他设计如图2实验方案继续验证．
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引；
（2）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO（或氧化钙）．
（3）③中反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
乙同学对滤渣B又进行探究．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水 | 固体逐渐消失、有气泡产生、 澄清石灰水变浑浊、溶液呈黄色． | 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3． |