某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH.变质程度怎样?[设计方案]先称取13.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3).配成溶液.然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量.根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量.从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．[进行实验]实验测得加入稀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．
【数据处理】写出以下计算过程：
（1）该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
（3）求出该稀硫酸的质量分数．

分析碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算氢氧化钠的质量和该样品中NaOH的质量分数．

解答解：（1）解：设该样品中Na₂CO₃的质量为x，消耗H₂SO₄的质量为y，由图中数据可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，消耗稀硫酸的质量为75g-50g=25g
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 98 44
x y 2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
$\frac{98}{y}=\frac{44}{2.2g}$
y=4.9g
该样品中NaOH的质量分数为$\frac{13.3g-5.3g}{13.3g}×$100%=60.2%；
该稀硫酸的质量分数为：$\frac{4.9g}{25g}×$100%=19.6%
答案：
（1）该样品中Na₂CO₃的质量为5.3g；
（2）该样品中NaOH的质量分数为60.2%；
（3）该稀硫酸的质量分数为19.6%．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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相关题目

1．

我国蕴藏着丰富的海洋资源，而淡水资源短缺，需要合理利用，爱护水资源．
（1）用高分子材料制造的分离膜可以将海水变为淡水，此过程主要发生了物理（选填“物理”或“化学”）变化．
（2）金属镁可以从海水（含氯化镁）中提取，其过程如图所示．
海水或卤水$\stackrel{生石灰}{→}$氢氧化镁$\stackrel{盐酸}{→}$氯化镁$\stackrel{通电}{→}$镁
回答下列问题：
①上述过程中没有涉及的基本反应类型是置换．
②写出上述转化过程中有元素化合价升降的化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）从海水中制取的粗盐中含有少量泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质．为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Na₂CO₃溶液；b．加适量的盐酸；c．蒸发；d．过滤；e加过量的Ba（OH）₂溶液．正确的操作顺序是eadbc（填字母代号）．并写出加入Ba（OH）₂溶液发生反应的化学方程式Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
Ⅰ．NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃↓
Ⅱ．NH₄HCO₃+X=NH₄Cl+NaHCO₃↓
Ⅲ.2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
①其中构成物质X的粒子名称为钠离子、氯离子．除去混在Na₂CO₃粉末中少量NaHCO₃的方法是加热．
②取55g某工业纯碱，向其中加入足量稀盐酸（与杂质不反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量的关系如图所示．则此工艺纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%）．

2．

2010年3月14日，某市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自已的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工．比赛时某组选手配制了200克 10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理．
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体20克；
（2）完全中和废液时用去 14.6%的盐酸 100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

19．下列物质中，不能在空气中燃烧的是（　　）

6．在a分子 b原子 c质子 d中子 e电子这些粒子中（用编号填写）
（1）能直接构成物质的是ab，
（2）带正电荷的是c，
（3）不显电性的是abd，
（4）化学反应中一定会发生变化的是a．

16．维生素C主要存在于蔬莱和水果中，它能促进人体生长发育，增强对疾病的抵抗力．目前药店里有一种“维C泡腾片”的药品能补充人体对维生素C的需求．一次小明看到爷爷冲饮这种药品的过程：在一杯温开水中放人一片该药品，药品迅速溶解，同时出现了大量的气泡．小明对这一现象产生了浓厚的兴趣，于是他向爷爷要了几片这种“维C泡腾片”在家中进行实验；在盛有温水的杯中加人该药品，并用燃着的火柴伸到杯口，发现火柴熄灭，由此小明初步推测了该气体中含有的成分，但还不能最终确定．为了进一步确定自己的推测、第二天小明拿着药品去学校实验室做了如下实验：

操作	感觉气体的色、味	气体通入紫色石蕊试液	气体通入澄清石灰水
现象	无色、无味	紫色石蕊试液变红色	澄清石灰水变浑浊

（1）分析小明的实验现象，可以确定该气体中一定有二氧化碳，写出这种气体与澄清石灰水发生反应的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃+H₂O．
（2）从该“维C泡腾片”说明书的注意事项中，小明还发现了这样的叙述：冲饮时水温不能高于80℃；冲后即服用．从中你可推侧维生素C还有哪些性质？受热易分解．（写出一项即可）

3．在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b克，则a和b的关系是（　　）

20．

科学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字样．老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠．同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母代号）．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应．
【作出猜想】（1）可能是NaOH溶液；（2）可能是Na₂CO₃溶液；（3）可能是NaCl溶液．
【设计并实验】
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．

实验	实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
1	取样于试管中，向其中滴加2滴无色酚酞试液．	无色溶液变红色	该溶液不可能是NaCl溶液理由是NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色
2	取样于另一支试管中，向其中滴加足量稀盐酸．	产生大量的气泡	该溶液中溶质为碳酸钠

老师指出该结论不严密．理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验1和2相同现象．请写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学反应方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．老师提示，不需另取样，只要在实验1后的试管中加入足量CaCl₂溶液，若观察到产生白色沉淀，且溶液红色不褪去现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠，若用Ca（OH）₂代替CaCl₂是否可行，若不可行，请分析其中原因不可行，若用Ca（OH）₂代替CaCl₂会带入OH^-，不能确定原来是否有NaOH．

1．

A～I表示几种初中化学中常见的纯净物，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，F是红色固体单质，I可用作建筑材料，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：B：H₂ H：CaO；
（2）在反应①②③④中，属于置换反应的是②③（填序号）；
（3）反应③的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）举出物质H的一种用途：作干燥剂．

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