下列物质中.不能在空气中燃烧的是( )A．石蜡B．木条C．铁丝D．酒精题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列物质中，不能在空气中燃烧的是（　　）

A．

石蜡

B．

木条

C．

铁丝

D．

酒精

分析根据氧气的化学性质进行分析解答即可．

解答解：A、石蜡具有可燃性，能在空气中燃烧，故选项错误．
B、木条具有可燃性，能在空气中燃烧，故选项错误．
C、铁丝不能在空气中燃烧，故选项正确．
D、酒精具有可燃性，能在空气中燃烧，故选项错误．
故选：C．

点评本题难度不大，掌握氧气的化学性质、常见的可燃性物质是正确解答本题的关键．

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12．将黑色固体粉末A与白色晶体B混合加热，可产生无色气体C，而黑色固体粉末A在反应前后的质量和化学性质都不变．另一淡黄色固体D在无色气体C中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体E，气体E是导致“酸雨”形成的罪魁祸首．
（1）写出物质B的名称：氯酸钾；
（2）物质A在上述反应中起催化作用；
（3）写出D在C中燃烧的文字表达式：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．

10．小明同学在厨房中进行的活动，不属于化学变化的是（　　）

	A．	用柠檬水制成冰块
	B．	用食醋除去暖水瓶中的水垢
	C．	和面时加入纯碱以除去面团里的酸味
	D．	切过果蔬的菜刀未经处理而生锈

7．下列关于催化剂的说法中，正确的是（　　）

	A．	二氧化锰是催化剂
	B．	使用催化剂可使不能发生反应的物质发生化学反应
	C．	催化剂可以改变其他物质的化学反应速率
	D．	过氧化氢加入二氧化锰后产生氧气增多

某校化学活动小组对测定空气中氧气的体积分数做了如下回顾和探究．
【知识回顾】初中化学常采用燃烧某物质的方法来测定空气中氧气的体积分数（如图一）．写出该物质在空气中燃烧的符号表达式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．若实验操作规范，该实验得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一．该方法测定的结果偏小的可能原因是①②④（填序号）．
①红磷量不足 ②装置气密性不好
③弹簧夹没有加紧 ④没有冷却到室温
【探究实验】活动小组同学用如图二的装置进行镁条在空气中燃烧的实验．待点燃的镁条在密闭的集气瓶中停止燃烧，冷却到室温，打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约为其容积的70%．
【提出问题】集气瓶中气体为什么减少了70%这么多？
【讨论分析】根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，因为如果镁条只和空气中的氧气反应，
则进入集气瓶中的水的体积最多不超过容积的21%．
【查阅资料】镁条的化学性质很活泼，能和氧气剧烈反应；也能在氮气中燃烧，产物为黄绿色的氮化镁固体．
【反思拓展】如果用燃烧法来测定空气中氧气的体积分数，不能选用镁条，因为镁条除了和氧气反应，还要和氮气等反应；也不能选用铁丝，其原因是铁丝在空气中不能燃烧；一般也不会选用木炭或硫粉，其原因是碳和硫燃烧产生气体占据了消耗掉的氧气的空间，压强不变，不能准确测定氧气的含量．请结合所学知识，总结“用燃烧法测定空气中氧气的体积分数”时，对选用的反应物及生成物分别有何要求：
易于跟空气中氧气反应而不能与其他成分反应，不能产生气体．

4．写出下列反应的符号表达式，并在括号中写出其基本反应类型
（1）实验室加热固体混合物制氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，分解反应
（2）木炭在空气中燃烧C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，化合反应
（3）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，
（4）某固体在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．
【数据处理】写出以下计算过程：
（1）该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
（3）求出该稀硫酸的质量分数．

8．从固体溶质的水溶液中得到晶体的方法通常有两种：
（1）对溶解度受温度变化影响大的固体溶质，常用冷却热饱和溶液的方法．
（2）对溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，一般采用蒸发溶剂的方法．

9．硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（常温）如下，现往盛有45毫升水的烧杯中放入一个密度为1.14×10³kg/m³、体积为20cm³的耐酸小球，然后再慢慢倒入10毫升98%的浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，冷却至常温后，求：

密　　度/g•cm^-3	1.01	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84
溶质的质量分数/%	1	10	20	30	40	50	60	70	80	90	98

（1）稀释后的硫酸的溶质质量分数．
（2）耐酸小球在稀硫酸中静止时受到的浮力．（g取10牛/千克）