题目内容
化学兴趣小组在实验室进行课外探究活动．
活动一：甲小组的同学取碳酸钙固体高温加热1～2分钟．
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【猜想与探究】猜想①：碳酸钙全部分解，剩余固体为CaO；
猜想②：碳酸钙部分分解，剩余固体为CaO和CaCO3．
做出猜想①的依据是（用化学方程式表示） ．
验证猜想②的方案如表所示：
【反思与评价】你认为“猜想②”的验证方案 （填“存在”或“不存在”）问题，理由是 ．
活动二：乙小组的同学们设计了如图所示装置来测定在课外活动中采集到的大理石样品中CaC03的质量分数（杂质不与酸反应）．
（1）A装置中仪器①的名称 ．
（2）C装置应当选择I、Ⅱ中的 （填“I”或“Ⅱ”），其作用是 ．
（3）小李提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，在反应前通入空气，目的是 ，在反应后通入空气，目的是 ．
（4）若把反应产生的气体通入装置Ⅱ，发现溶液并未变浑浊，李祥同学认为可能是盐酸挥发出的HCl气体干扰所致．他用化学方程式表示为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
你的解释还可更简捷，只用一个化学方程式就能表示： ．
（5）在实验室也可以使用装置A，分解过氧化氢溶液制取氧气．常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是
A．5mL 5%的过氧化氢溶液
B．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
D．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末．
活动一：甲小组的同学取碳酸钙固体高温加热1～2分钟．
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【猜想与探究】猜想①：碳酸钙全部分解，剩余固体为CaO；
猜想②：碳酸钙部分分解，剩余固体为CaO和CaCO3．
做出猜想①的依据是（用化学方程式表示）
验证猜想②的方案如表所示：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
| A | 将加热后的固体放入水中，搅拌、静置． | 底部有大量白色不溶物 | 剩余固体中含有CaCO3 |
| B | 取上层清液，滴加无色酚酞试液． | 变红 | 剩余固体中含有CaO |
活动二：乙小组的同学们设计了如图所示装置来测定在课外活动中采集到的大理石样品中CaC03的质量分数（杂质不与酸反应）．
（1）A装置中仪器①的名称
（2）C装置应当选择I、Ⅱ中的
（3）小李提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，在反应前通入空气，目的是
（4）若把反应产生的气体通入装置Ⅱ，发现溶液并未变浑浊，李祥同学认为可能是盐酸挥发出的HCl气体干扰所致．他用化学方程式表示为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
你的解释还可更简捷，只用一个化学方程式就能表示：
（5）在实验室也可以使用装置A，分解过氧化氢溶液制取氧气．常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是
A．5mL 5%的过氧化氢溶液
B．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
D．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,催化剂的特点与催化作用,生石灰的性质与用途,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：活动一：根据物质的性质进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性．
活动二：
（1）根据常见仪器的名称和用途回答；
（2）根据吸收二氧化碳应当伸入液面以下，这样可以充分吸收二氧化碳及氢氧化钠溶液的性质进行解答；
（3）根据实验目的及空气中有二氧化碳进行解答；
（4）根据氢氧化钙与盐酸能反应分析；
（5）根据过氧化氢分解的催化剂分析
活动二：
（1）根据常见仪器的名称和用途回答；
（2）根据吸收二氧化碳应当伸入液面以下，这样可以充分吸收二氧化碳及氢氧化钠溶液的性质进行解答；
（3）根据实验目的及空气中有二氧化碳进行解答；
（4）根据氢氧化钙与盐酸能反应分析；
（5）根据过氧化氢分解的催化剂分析
解答：解：活动一：碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，若碳酸钙全部分解，则剩余的固体时氧化钙，化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑．
【反思与评价】若碳酸钙部分分解，则所剩余的固体中含有氧化钙和碳酸钙．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故观察到溶液变红，可以证明固体中含有氧化钙．由于氢氧化钙是微溶于水的物质，也就是设计的实验中出现白色不溶物也有可能是氢氧化钙，故实验二存在一定的问题．
活动二：
（1）仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳吸收的充分，故选Ⅰ装置；
（3）反应前装置内含有空气，空气中有二氧化碳，使这些空气进气进入C装置会造成误差；反应后装置内有生成的二氧化碳存在装置内不能排入C装置中，造成结果偏小，因此在反应前通入空气，其目的是：排除空气中二氧化碳的干扰；在反应后通入空气，使生成的二氧化碳能被充分吸收，但通入的空气应用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，以免带来误差．
（4）氢氧化钙能跟盐酸反应生成氯化钙和水，溶液也不变浑浊，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（5）二氧化锰、硫酸铜溶液和红砖粉末都能做过氧化氢分解的催化剂，产生大量的氧气，都能使带火星木条复燃，而常温下过氧化氢分解速度很慢，产生的氧气不能使带火星木条复燃，故选A．
故答案为：CaCO3
CaO+CO2↑
反思与评价 存在 CaO与 H2O反应生成的 Ca（OH）2是微溶物，也会出现相似现象．
（1）锥形瓶 （2）I 充分吸收二氧化碳
（3）排除空气中CO2的干扰 使生成的CO2能被充分吸收
（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O （5）A
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【反思与评价】若碳酸钙部分分解，则所剩余的固体中含有氧化钙和碳酸钙．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故观察到溶液变红，可以证明固体中含有氧化钙．由于氢氧化钙是微溶于水的物质，也就是设计的实验中出现白色不溶物也有可能是氢氧化钙，故实验二存在一定的问题．
活动二：
（1）仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳吸收的充分，故选Ⅰ装置；
（3）反应前装置内含有空气，空气中有二氧化碳，使这些空气进气进入C装置会造成误差；反应后装置内有生成的二氧化碳存在装置内不能排入C装置中，造成结果偏小，因此在反应前通入空气，其目的是：排除空气中二氧化碳的干扰；在反应后通入空气，使生成的二氧化碳能被充分吸收，但通入的空气应用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，以免带来误差．
（4）氢氧化钙能跟盐酸反应生成氯化钙和水，溶液也不变浑浊，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（5）二氧化锰、硫酸铜溶液和红砖粉末都能做过氧化氢分解的催化剂，产生大量的氧气，都能使带火星木条复燃，而常温下过氧化氢分解速度很慢，产生的氧气不能使带火星木条复燃，故选A．
故答案为：CaCO3
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反思与评价 存在 CaO与 H2O反应生成的 Ca（OH）2是微溶物，也会出现相似现象．
（1）锥形瓶 （2）I 充分吸收二氧化碳
（3）排除空气中CO2的干扰 使生成的CO2能被充分吸收
（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O （5）A
点评：本题考查了物质变质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．
练习册系列答案
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”的质量比为