题目内容

根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①
 
；②
 
．
（2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式：
 
，并据此选择图中
 
（填字母）组装一套制取干燥氧气的装置．
考点：氧气的制取装置,氧气的收集方法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）熟悉常用的仪器名称；
（2）根据实验装置来确定反应原理，根据浓硫酸的吸水性以及氧气的收集方法来选择仪器．
解答：解：（1）①是试管，②是集气瓶；
（2）B装置属于固液常温下制取气体的装置，故为二氧化锰作催化剂，过氧化氢分解制取氧气；浓硫酸具有吸水性，可以来干燥氧气，向上排空气法收集到的氧气比较干燥．
故答案为：（1）试管；集气瓶；
（2）2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；BFC．
点评：本题对常用仪器、发生装置、干燥装置、收集装置的判定依据进行基础考查，重点是要弄清其装置的选择依据．
练习册系列答案
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（1）用化学符号填空：
①2个磷原子
 
          ②2个硫酸根离子：
 

③氯化铝
 
．
（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．试回答：
①
 
℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是：
 
（填序号）
A．溶剂的质量一定变小      B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大  D．溶液的质量一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其它物质．
化学兴趣小组在实验室进行课外探究活动．
活动一：甲小组的同学取碳酸钙固体高温加热1～2分钟．
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【猜想与探究】猜想①：碳酸钙全部分解，剩余固体为CaO；
猜想②：碳酸钙部分分解，剩余固体为CaO和CaCO3．
做出猜想①的依据是（用化学方程式表示）
 
．
验证猜想②的方案如表所示：
实验步骤实验现象结论
A将加热后的固体放入水中，搅拌、静置．底部有大量白色不溶物剩余固体中含有CaCO3
B取上层清液，滴加无色酚酞试液．变红剩余固体中含有CaO
【反思与评价】你认为“猜想②”的验证方案
 
（填“存在”或“不存在”）问题，理由是
 
．
活动二：乙小组的同学们设计了如图所示装置来测定在课外活动中采集到的大理石样品中CaC03的质量分数（杂质不与酸反应）．

（1）A装置中仪器①的名称
 
．
（2）C装置应当选择I、Ⅱ中的
 
（填“I”或“Ⅱ”），其作用是
 
．
（3）小李提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，在反应前通入空气，目的是
 
，在反应后通入空气，目的是
 
．
（4）若把反应产生的气体通入装置Ⅱ，发现溶液并未变浑浊，李祥同学认为可能是盐酸挥发出的HCl气体干扰所致．他用化学方程式表示为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
你的解释还可更简捷，只用一个化学方程式就能表示：
 
．
（5）在实验室也可以使用装置A，分解过氧化氢溶液制取氧气．常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是
 

A．5mL 5%的过氧化氢溶液
B．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
D．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末．
小华在帮助老师清理实验室的药品时，在实验桌上发现一瓶久置且失去瓶盖的氢氧化钠溶液．在老师的指导下，同学们利用这瓶溶液进行了如下探究：
探究一：探究该溶液中是否还含有氢氧化钠？
小华取适量溶液放入试管中，加入适量氢氧化钙溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀产生；过滤后向滤液中加入适量酚酞溶液，溶液呈红色．通过实验现象，小华认为溶液中还含有氢氧化钠．
小明认为小华的结论不正确，理由是
 
．
探究二：探究该溶液中碳酸钠的质量分数是多少？
Ⅰ．小军同学设计了如图所示的实验装置，取20.00g溶液进行实验．
【资料】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．
Ⅱ．操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处通入一段时间空气；
③称量F的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加适量的盐酸；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为2.23g．
Ⅲ．问题研究：
（1）步骤②中在A处通入一段时间空气的目的是
 
．
（2）E中的试剂应为
 
，G装置的作用是
 
．
（3）若步骤⑤中通入空气的速度过快，则测定的Na2CO3的质量分数会
 
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
探究三：除去瓶中的碳酸钠，得到较纯净的氢氧化钠溶液．小芳同学取瓶中剩余的溶液放入烧杯中，再
 
，顺利完成了实验任务．
如表是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明，苏老师需要将10mL的该硫酸稀释成浓度为9.8%的稀硫酸a g．
浓硫酸
98%
1.84g/mL
（1）若要计算出“a”等于多少，根据溶液稀释前后溶质质量不变的原则，请你帮忙完成下列等式的表达式：
 
=ag×9.8%．
（2）化学兴趣小组的同学取用苏老师准备好的少量稀硫酸和浓度为8%的氢氧化钠溶液来进行中和反应实验的探究，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．请你计算：当溶液恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验．请回答：
（1）指出编号仪器的名称：②
 
．
（2）以上
 
（从A-E中选择）装置有一处明显的错，利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为
 
；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是
 
．
（4）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，此时从导管c逸出的气体主要是
 
．
除去物质中混有杂质的原则是：不能引入新的杂质，还要注意不能与待提纯物质反应、除杂成本、回收等因素，常用物理方法和化学方法除杂．
（1）若要除去完全分解氯酸钾制氧气的剩余物中的氯化钾，可以先将混合物放到烧杯的水中搅拌，再进行
 
．
（2）若要除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体与水蒸气，可采用如图的洗气装置，则装置端口连接顺序为：混合气体→
 
（用端口字母表示）．若把NaHCO3溶液换成AgNO3溶液，是否可行？
 
（填“是”或“否”）．理由是
 
．
用化学式填空：可用于人工降雨的物质是
 
；常用作复合肥的盐是
 
．
某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质必是“双吸剂”的是（　　）
A、炭粉B、铁粉
C、固体氢氧化钠D、生石灰

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