题目内容
3.隔夜莱是否能吃,主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求.蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥.空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中,会产生一种还原酶,使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐.烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入;做熟的蔬菜更适合细菌生长.某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试,数据如下表:
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位:mg/kg)
| 菜肴 | 半小时 | 6小时 | 18小时 | 24小时 |
| 炒青菜 | 0.6861 | 0.7982 | 4.3333 | 5.3624 |
| 韭菜炒蛋 | 1.8153 | 1.9249 | 2.8390 | 5.6306 |
| 红烧肉 | 2.4956 | 4.2558 | 4.3668 | 5.5188 |
| 红烧鲫鱼 | / | 2.0948 | 3.2300 | 7.2397 |
(1)亚硝酸盐中含有NO2-,其中氮元素的化合价是+3价.
(2)根据表中的数据,菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是:菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加,温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快
(3)要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低,保存的条件应该是低温和密封
(4)炒菜过程中温度一般在100℃以上,你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会,原因是高温条件下空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)会被杀死.
分析 (1)根据在原子团中元素的化合价的代数和等于原子团的化合价,进行解答本题.
(2)根据表中的数据,亚硝酸盐含量的变化规律进行分析解答.
(3)根据菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律确定保存的条件.
(4)根据高温条件下空气中的微生物会被杀死进行分析解答.
解答 解:(1)NO2-带有一个单位的负电荷,则NO2的化合价为-1价,氧元素显-2,设氮元素的化合价是x,可得:x+(-2)×2=-1,则x=+3.
(2)根据表中的数据、将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)分析可知,菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加,温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快.
(3)由菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加,温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快,要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低,应低温和密封保存.
(4)根据题意,烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入,做熟的蔬菜更适合细菌生长,但高温条件下空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)会被杀死,故从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会增加.
故答案为:(1)+3;(2)菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加,温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快;(3)低温和密封;(4)不会;高温条件下空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)会被杀死.
点评 本题难度不大,但综合性较强,考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
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14.下列仪器中直接用于加热的是( )
①试管 ②燃烧匙 ③集气瓶 ④量筒 ⑤烧杯.
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| A. | ①②③ | B. | ③④⑤ | C. | ①② | D. | ②⑤ |
11.下列某一组物质能发生复分解反应,而书写化学方程式是不需要些“↓”或“↑”符号的是( )
| A. | K2CO3+HCl | B. | Ca(OH)2+HNO3 | C. | AgNO3+MgCl2 | D. | Fe(OH)3+CuSO4 |
18.X、Y、Z三种物质,它们之间的转化关系为:X$\stackrel{加盐酸}{→}$Y$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$Z$\stackrel{高温}{→}$X,则X是( )
| A. | Mg | B. | K2O | C. | CaO | D. | Ca(OH)2 |
8.为研究重金属镉(Cd)对种子萌发的影响,科学家选用均匀一致的同种玉米种子,经过消毒、无菌水冲洗处理后,分八个组实验.每一组取10粒玉米种子,在培养皿中用某一浓度的Cd2+(试剂选用的是硫酸镉CdSO4)的营养液培养并置于室温下,每一组做3次实验.培养7天后统计发芽率,各组取平均值,结果如下表:
(1)Cd2+处于何浓度时,对玉米种子的萌发有明显的抑制作用?
(2)为保护环境,实验所用的硫酸镉是不能随意排放的,下面是某处理方法中的一个重要反应:CdSO4+Na2S═CdS↓+Na2SO4,该化学反应的基本类型是复分解反应.
(3)“mg/L”为溶液浓度的一种单位,读作“毫克每升”.现取Cd2+浓度为50mg/L的溶液200毫升,加水稀释至1升,稀释后溶液的Cd2+浓度为10mg/L.
| 组别 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 | 八 |
| 镉(Cd2+)浓度(mg/L) | 0 | 5 | 10 | 15 | 30 | 50 | 100 | 120 |
| 发芽率(%) | 95.0 | 96.7 | 97.2 | 98.0 | 95.4 | 74.5 | 55.4 | 0 |
(2)为保护环境,实验所用的硫酸镉是不能随意排放的,下面是某处理方法中的一个重要反应:CdSO4+Na2S═CdS↓+Na2SO4,该化学反应的基本类型是复分解反应.
(3)“mg/L”为溶液浓度的一种单位,读作“毫克每升”.现取Cd2+浓度为50mg/L的溶液200毫升,加水稀释至1升,稀释后溶液的Cd2+浓度为10mg/L.
15.某同学用一定浓度的稀硫酸与氧化铜反应,其5次实验结果如表所示:
(1)哪几次氧化铜反应后有剩3.
(2)哪几次硫酸有剩余1、2、5.
(3)X=20g.
(4)若硫酸的用量一定,以反应物氧化铜的质量为横坐标,以生成物硫酸铜质量为纵坐标,则如图的函数图象B符合反映事实.
| 实验次别 | 氧化铜(g) | 硫酸溶液(mL) | 硫酸铜(g) |
| 1 | 2.0 | 120 | 4.0 |
| 2 | 4.0 | 120 | 8.0 |
| 3 | 6.0 | 120 | 9.6 |
| 4 | 8.0 | 200 | 16.0 |
| 5 | 10.0 | 300 | X |
(2)哪几次硫酸有剩余1、2、5.
(3)X=20g.
(4)若硫酸的用量一定,以反应物氧化铜的质量为横坐标,以生成物硫酸铜质量为纵坐标,则如图的函数图象B符合反映事实.