Question

15．某同学用一定浓度的稀硫酸与氧化铜反应，其5次实验结果如表所示：

实验次别	氧化铜（g）	硫酸溶液（mL）	硫酸铜（g）
1	2.0	120	4.0
2	4.0	120	8.0
3	6.0	120	9.6
4	8.0	200	16.0
5	10.0	300	X

（1）哪几次氧化铜反应后有剩3．
（2）哪几次硫酸有剩余1、2、5．
（3）X=20g．
（4）若硫酸的用量一定，以反应物氧化铜的质量为横坐标，以生成物硫酸铜质量为纵坐标，则如图的函数图象B符合反映事实．

Answer 1

分析 根据表中提供的数据可以进行分析、判断，从而发现物质的变化规律，由1可知2.0g氧化铜可生成硫酸铜4g，所以可判断氧化铜的过量情况，酸有剩余即氧化铜完全反应后酸还有剩余的过程，利用表中的数据分析可完成相关的判断．

解答 解：由1、2、3次实验可知，每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，而由2到4的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时，6g氧化铜可生成12g硫酸铜，但却生成了9.6g，说明酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120mL的硫酸在1、2步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，硫酸已全部反应，因此120mL硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，4步中，200mL硫酸最多生成硫酸铜的质量是16g，结合2步中可知，4步中的硫酸和氧化铜是完全反应的，生成硫酸铜是16g，所以5步中硫酸是过量的，将氧化铜与2步比较可知，生成硫酸铜质量是20g．
当硫酸的量一定时，生成的硫酸铜也是一定的，即从反应开始硫酸铜的质量逐渐增加，到硫酸反应完时不再增加，故选：B．
故答案为：（1）3；
（2）1、2、5；
（3）20g；
（4）B．

点评 该题是对数据分析知识的考查，解题的关键是找到数据中反应的相关规律，是一道训练学生思维能力的综合知识考查题．