题目内容

13．在氧气、氢气、二氧化碳、甲烷气体中，选择恰当的物质将其化学式填在相应的空格内．
①能灭火的气体是CO2
②人类维持生命不能缺少的气体是O2
③天然气的主要成分是CH4
④能使带火星木条复燃的气体是O2
⑤能在空气中燃烧，产物不会污染空气的理想燃料是H2
⑥只能用向上排空气法收集的气体是CO2．

分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式或化学方程式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

解答 解：①二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可用来灭火，故填：CO2；
②氧气能供给呼吸，是人类维持生命不可缺少的气体，故填：O2；
③天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4；
④氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：O2；
⑤氢气具有可燃性，且燃烧产物只有水，是一种对环境无污染的能源，故填：H2；
⑥二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法来收集，故填：CO2．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式或化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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3．隔夜莱是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
菜肴半小时6小时18小时24小时
炒青菜0.68610.79824.33335.3624
韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306
红烧肉2.49564.25584.36685.5188
红烧鲫鱼/2.09483.23007.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为A8.9483mg/g．请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是+3价．
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快
（3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是低温和密封
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会，原因是高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死．
4．Ca（OH）2和NaOH溶液都能与CO2反应．为研究Ca（OH）2和NaOH两种溶质的溶液中，哪种溶液吸收CO2气体效果更好的问题，某小组同学对此进行以下研究：

（1）设计方案：
如图装置，用针筒分别向两只容积相同、装满CO2的甲乙集气瓶中注入等质量的两种溶液，比较CO2气体的吸收情况．
（2）方案论证：
①论证发现，该实验中影响CO2气体吸收的自变量有两个．为探究题中的问题，必须使另一个自变量保持相同，该变量是溶液中溶质的质量分数．
②吸收CO2气体的效果难以直接观测，本实验是通过观察气球膨胀来感知的．
（3）进行实验：用修正好的方案实验，振荡后看到的情形分别如图A和B．
（4）得出结论：根据他们的实验现象，你得出的结论是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好．
（5）反思评价：在平时学习中老师强调，实验时吸收CO2要用NaOH溶液，检验CO2用Ca（OH）2溶液，他们通过计算、反思溶质的性质后，明白了不用Ca（OH）2溶液吸收CO2的道理，其原因是Ca（OH）2是一种微溶物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量的CO2．
1．为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g．实验装置如图所示：

（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）．
（2）A中发生反应化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）B中所盛的试剂是浓硫酸．
（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是①②③④．
①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体
（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收．
（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该矿样的纯度为82%．
8．二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）；硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）；又知相同条件下氢硫酸的酸性小于亚硫酸．室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．从以上信息得出的下列结论中，不正确的是（　　）
A．反应后液体仍然为酸性
B．“臭鸡蛋气味的气体”描述的是硫化氢的物理性质
C．SO2与水反应生成亚硫酸，说明SO2与CO2有相似的化学性质
D．在上述过程中，溶液的质量和离子数量一直减小
18．对有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧产生白烟B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C．铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁D．干冰在空气中升华周围出现白雾
5．英国物理学家卢瑟福通过对α粒子散射实验的研究提出了原子的核式结构模型，该模型包括的内容不正确的有（　　）
A．原子的中心有一个很小的原子核
B．原子的全部正电荷集中在原子核内
C．原子的质量几乎全部集中在原子核内
D．原子是由质子和中子的组成的
2．1911年，物理学家卢瑟福发现原子内存在原子核．下列有关叙述中正确的是（　　）
①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小； 
②原子的质量主要集中在原子核上；
③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子； 
④原子核的核电荷数等于核内中子数；
⑤所有的原子都是由质子、中子和电子构成的．
A．①②B．③④C．①②⑤D．③④⑤
8．某化学兴趣小组设计了如图所示实验．
（1）若生成O2使气体胀大，则锥形瓶中所转的固体物质可以是二氧化锰．
（2）若生成H2使气球胀大，写出一个符合要求的化学方程式．
（3）若锥形瓶中装有氧化钙，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是什么？

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