题目内容

12．向某盐酸中逐滴加氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据已有的知识进行分析，盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7．

解答 解：盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠水溶液呈中性，pH等于7，当氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，观察图象，故选A．

点评 本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识以及物质间的反应进行，观察图象时要分清起点的pH和终点的pH，以便于作出判断．

练习册系列答案
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2．我们的生活中离不开空气．
（1）空气是混合物，其中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等，其中氧气按体积计算约占空气体积的21%．
（2）夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有水蒸气
（3）二百多年前，法国化学家拉瓦锡对空气的成分进行研究．用汞在密闭容器中加热，得到的氧化汞是红色固体，在空气中加热发生反应的文字表达式为汞+氧气   _$\stackrel{加热}{→}$氧化汞．
（4）防止空气污染，是我们每个人的责任，请提出一条减少空气污染的建议工厂废气处理后再排放．减少矿物燃料的使用．
3．隔夜莱是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
菜肴半小时6小时18小时24小时
炒青菜0.68610.79824.33335.3624
韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306
红烧肉2.49564.25584.36685.5188
红烧鲫鱼/2.09483.23007.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为A8.9483mg/g．请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是+3价．
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快
（3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是低温和密封
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会，原因是高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死．
20．某物质4.6g，在氧气中完全燃烧，生成8.8g CO2和5.4g H2O，则该物质可能为（　　）
A．C2H5OHB．C2H2C．CH4D．C3H8
7．地震过后，防疫部门用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为ClxOy，主要用于饮用水消毒．实验测得该物质中Cl与O的质量比为71：64，则x=1；y=2．
17．小星和小乐在学习了“质量守恒定律”后，他们想亲自到实验室探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律．小乐和小星的实验方法如图所示，小乐按图1进行实验，小星按图2进行实验：

他们先使天平在水平位置，称出烧杯，小试管、药品的总质量．然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象．待反应完全后，再次称量其总质量．请你与他们一起探究：
（1）小乐在实验过程中可观察到的现象：①烧杯中有白色沉淀生成；②天平保持平衡；
小星在实验过程中克观察到的现象：③烧杯中有气泡生成；④天平指针向右偏转．
（2）这两个实验所发生反应的化学方程式为：
小乐的实验：BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl；
小星的实验：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑．
（3）小乐和小星根据各自的实验现象得出了不同的结论．他们的实验相似，为什么结论不同？其原因是小强的实验中没有漏掉反应物和生成物的质量，小峰的实验漏掉生成物中气体的质量．
（4）在仍用上述实验装置的情况下，请你帮小星重新选取一组药品进行实验，以达到验证质量守恒定律的实验目的，这一组药品可以是NaCl、AgNO3，实验原理为AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
4．Ca（OH）2和NaOH溶液都能与CO2反应．为研究Ca（OH）2和NaOH两种溶质的溶液中，哪种溶液吸收CO2气体效果更好的问题，某小组同学对此进行以下研究：

（1）设计方案：
如图装置，用针筒分别向两只容积相同、装满CO2的甲乙集气瓶中注入等质量的两种溶液，比较CO2气体的吸收情况．
（2）方案论证：
①论证发现，该实验中影响CO2气体吸收的自变量有两个．为探究题中的问题，必须使另一个自变量保持相同，该变量是溶液中溶质的质量分数．
②吸收CO2气体的效果难以直接观测，本实验是通过观察气球膨胀来感知的．
（3）进行实验：用修正好的方案实验，振荡后看到的情形分别如图A和B．
（4）得出结论：根据他们的实验现象，你得出的结论是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好．
（5）反思评价：在平时学习中老师强调，实验时吸收CO2要用NaOH溶液，检验CO2用Ca（OH）2溶液，他们通过计算、反思溶质的性质后，明白了不用Ca（OH）2溶液吸收CO2的道理，其原因是Ca（OH）2是一种微溶物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量的CO2．
1．为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g．实验装置如图所示：

（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）．
（2）A中发生反应化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）B中所盛的试剂是浓硫酸．
（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是①②③④．
①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体
（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收．
（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该矿样的纯度为82%．
2．1911年，物理学家卢瑟福发现原子内存在原子核．下列有关叙述中正确的是（　　）
①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小； 
②原子的质量主要集中在原子核上；
③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子； 
④原子核的核电荷数等于核内中子数；
⑤所有的原子都是由质子、中子和电子构成的．
A．①②B．③④C．①②⑤D．③④⑤

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