题目内容

18．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的图标为（　　）
A．B．C．D．

分析 浓硫酸有强腐蚀性，为腐蚀品，据此解题．

解答 解：
A．浓硫酸常温下为液体，有强氧化性，但不是易燃品，故A错误；
B．浓硫酸不易爆炸，不是爆炸品，故B错误；
C．浓硫酸有强腐蚀性，为腐蚀品，故C正确；
D．浓硫酸不具有自燃性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查危险品标志，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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7．夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一，下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据．
营养成分水分蛋白质脂肪糖类X钙、磷、铁、锌
质量92.5g0.7g0.2g6.1g6.8mg17.1mg
（1）表中“X“是指有机营养素中的维生素．
（2）西瓜的“甜”是因其含有糖类，它是绿色植物光合（填“光合”或“呼吸”）作用的产物．
（3）幼儿及青少年缺钙可引发佝偻病或影响身高．
（4）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是C（填字母）．
A．NH4HCO3  B．KCl  C．NH4H2PO4．
9．近几年来，重庆所处的西南地区常遭遇大范围持续干旱．水是生命之源，我们应该了解和爱护水资源．
（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水不利于人体健康，可用pH试纸测定水的酸碱度；检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（2）下列关于水的说法不正确的是②③（填序号）．
①水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂
②水通电可以得到氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气
③通过沉降、过滤、吸附、消毒得到的水是纯净物
④禁止使用含磷洗衣粉是保护水资源的一项重要措施
⑤地球上水资源储量丰富，但可利用的淡水却很少．
6．（1）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，试回答：
①t1℃时，两物质的溶解度大小关系是相等；
②t1℃时，将20g甲、乙两种固体分别加入至100g水中，升温到t2℃后，溶液达到饱和状态的是甲（选填“甲”或“乙”，下同）乙溶液中溶质质量分数更大．
③t2℃时30g乙物质加入到50g水不断搅拌，充分溶解后得到的溶液质量是57.5g．
（2）铝、铜、铁是生活中常见的金属．
①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；
②用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性；
③铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水、氧气发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆．
13．果糖（化学式：C6H12O6）大量存在于水果中，下列有关果糖的说法不正确的是（　　）
A．属于有机化合物
B．果糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
C．一个果糖分子由24个原子构成
D．果糖由碳、氢、氧三种元素组成
3．下列说法正确的是（　　）
A．用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B．用观察颜色的方法可鉴别磷矿粉和硫酸铵
C．用适量BaCl2溶液可除去KNO3溶液中混有的K2SO4
D．配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释
10．醋是日常生活中必备的调味品．
（1）用大米、高粱等酿成醋的过程属于化学变化．
（2）醋的有效成分是乙酸（CH3COOH），也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO-．关于醋酸的下列说法中，不正确的是D．
A．有酸味         B．能与金属钠反应产生氢气   C．属于有机物      D．乙酸中氢元素含量最高
（3）正在服碳酸氢钠等碱性药物时，不宜吃醋，原因是（用化学方程式表示）NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O．
7．如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）小强同学以锌粒和稀硫酸为原料在实验室制备并收集一瓶纯净干燥的氢气．
①所选装置的连接顺序为A→C→F．（填写仪器序号字母）．
②写出该同学制备氢气发生反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
③实验室制取氢气后的剩余废液中，可能含有少量硫酸，欲检验硫酸的存在，请你从酚酞试液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液三种试剂中选用一种试剂进行检验，并简述选择的理由选用Na2CO3溶液，向剩余废液中加入碳酸钠溶液，若存在硫酸，就会观察到产生气泡．
（2）小静同学欲用水煤气（主要成分为一氧化碳、氢气、水蒸气等）来测定氧化铜样品中氧化铜的纯度（杂质不反应）．仪器的连接顺序为 水煤气→C1→B→C2→D→H．
（已知：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；C1、C2为2个浓硫酸的洗气瓶）．
①实验时，观察到装置 B 中的现象为黑色粉末逐渐变红色．
②若装置中不连接C1，通过测定装置B反应前后的质量变化计算出样品中CuO的纯度，与实际值比较将会不受影响． （填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）
③若实验中取用了16g氧化铜样品，反应后测定装置C1增加了0.9g，装置C2增加了1.8g，装置D增加了2.2g，则该样品中CuO的纯度为75.0%．
④若水煤气中还含有二氧化碳，仍用上述实验方案测定CuO的纯度，请谈谈你的评价意见和建议评价：反应前后装置D的增重将因水煤气混有CO2而偏大，导致计算出的CuO纯度偏大；
建议：应在气体进入装置B前，将水煤气中的CO2和水蒸气都除净，正确的实验方案设计为：
水煤气→D1→C1→B→C2→D2→H．
8．下列四幅坐标图分别所表示的意义不正确的是（　　）
A．
分别将等质量的铝和铁放入足量的盐酸中，放出H2的量的变化
B．
做溶液导电性实验：向一定量的硫酸铜溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，则通过溶液的电流变化
C．
将足量的硫点燃后放入盛氧气的集气瓶中燃烧，并塞紧瓶塞，瓶内压强的变化
D．
加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰的质量分数随加热时间的变化

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