Question

6．（1）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，试回答：
①t₁℃时，两物质的溶解度大小关系是相等；
②t₁℃时，将20g甲、乙两种固体分别加入至100g水中，升温到t2℃后，溶液达到饱和状态的是甲（选填“甲”或“乙”，下同）乙溶液中溶质质量分数更大．
③t₂℃时30g乙物质加入到50g水不断搅拌，充分溶解后得到的溶液质量是57.5g．
（2）铝、铜、铁是生活中常见的金属．
①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；
②用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性；
③铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水、氧气发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆．

Answer 1

分析 根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出给等质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少，或判断不饱和溶液和不饱和溶液间的转化方法，提纯物质的方法等．根据金属锈蚀的因素和金属防锈的除锈的方法以及化学方程式的书写方法解答即可．

解答 解：（1）①据图可以看出，t₁℃时，甲乙两物质的溶解度交于一点，表示该温度下两种物质的溶解度大小关系相等，故填：相等；
②t₁℃时，甲和乙的溶解度都是20g，将20g甲、乙两种固体分别加入至100g水中，都恰好形成饱和溶液，升温到t₂℃后，甲的溶解度减小了，仍然是饱和溶液，而乙的溶解度增大了，溶液变成不饱和溶液，由于甲有晶体析出，溶质质量分数变小，而乙的不变，故乙溶液的溶质质量分数较大，故填：甲，乙；
③t₂℃时，乙的溶解度是15g，30g乙物质加入到50g水不断搅拌，只能溶解7.5g，充分溶解后得到的溶液质量是50g+7.5g=57.5g，故填：57.5；
（2）铝、铜、铁是生活中常见的金属．
①铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，能起到保护的作用，故填：铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；
②用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性，故填：导电性；
③铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应．用稀盐酸除去其表面的铁锈，是盐酸与氧化铁反应生成了氯化铁和水，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷油漆，故填：氧气，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，刷漆．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，还考查了金属的有关锈蚀和防锈的知识，要依据已有的金属的性质进行．