题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 | |
| B． | 用观察颜色的方法可鉴别磷矿粉和硫酸铵 | |
| C． | 用适量BaCl2溶液可除去KNO3溶液中混有的K2SO4 | |
| D． | 配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释 |
分析 A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
B、根据磷矿粉是灰白色的，硫酸铵是白色的晶体，进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
解答 解：A、氢氧化钠溶液和澄清石灰水均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项说法错误．
B、磷矿粉是灰白色的，硫酸铵是白色的晶体，可用观察颜色的方法可鉴别磷矿粉和硫酸铵，故选项说法正确．
C、适量BaCl2溶液能与K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项说法错误．
D、配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握物质的鉴别的原理与方法、抓住除杂质的必需条件、浓硫酸的稀释方法是正确解答本题的关键．
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12．如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．
（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
| 探究环节 | 甲同学的探究 | 乙同学的探究 |
| 提出问题 | A3溶液为什么不变红？ | B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计） |
| 做出猜想 | 实验过程中，酚酞变质了？ | 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl |
| 实验验证 | （1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想不成立（填“成立”或“不成立”） （2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH 应＜（填“＞”、“=”或“＜”）7 | 取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，据此，你认为乙同学的猜想二（填“一”或“二”）成立 |
| 交流反思 | （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O． （2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和． （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制． | |
11．化学兴趣小组的同学对实验室一瓶久置的NaOH固体进行了实验探究．
【提出问题】这瓶NaOH固体是否变质？
【猜想】猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
【查阅资料】：部分盐溶液在常温下的pH如下表：
设计并完成实验
上述步骤①中滴加过量CaCl2溶液的目的是除去Na2CO3，判断CaCl2溶液是否过量的方法是静置后向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，观察是否有沉淀产生；
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中Ⅱ是正确的．
【反思】久置氢氧化钠变质的原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）；
【拓展】如果要确定该样品的变质程度，则需要测定的两组数据是（假定试剂中无其他杂质）样品的质量和反应生成沉淀的质量．
【提出问题】这瓶NaOH固体是否变质？
【猜想】猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
【查阅资料】：部分盐溶液在常温下的pH如下表：
| 盐溶液 | NaCl | Na2CO3 | CaCl2 |
| pH | 等于7 | 大于7 | 等于7 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置． | 产生白色沉淀 | 说明久置固体中一定含有Na2CO3（填化学式，下同）． |
| ②用玻璃棒蘸取少量①的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照． | pH=11 | 说明久置固体中还一定含有NaOH． |
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中Ⅱ是正确的．
【反思】久置氢氧化钠变质的原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）；
【拓展】如果要确定该样品的变质程度，则需要测定的两组数据是（假定试剂中无其他杂质）样品的质量和反应生成沉淀的质量．
18．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的图标为（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
15．某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失．
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与氢氧化钠溶液的浓度大小有关；
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表．
（2）乙同学设计如图一装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确．写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是：若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去．
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色．他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%
的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液．溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色 时色度值（透过率）为100%]．请你观察图二写出规律性结论：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．．
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与氢氧化钠溶液的浓度大小有关；
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表．
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①将NaOH溶液加热煮沸 | ①除去溶液中的氧气 | 溶液变红，过一会儿红色消失 | 甲同学猜想不正确（填“正确”或不正确”） |
| ②向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 | ②隔绝氧气 |
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色．他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%
的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液．溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色 时色度值（透过率）为100%]．请你观察图二写出规律性结论：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．．
请回答以下问题．
如图所示，图中的A、B、C、D、E分别为稀盐酸、石灰水、氧化铜、二氧化碳、苏打溶液中的一种．图中的短线相连的物质均能相互发生化学反应，已知E、C反应有气泡出现．于是有：