题目内容
10．醋是日常生活中必备的调味品．（1）用大米、高粱等酿成醋的过程属于化学变化．
（2）醋的有效成分是乙酸（CH3COOH），也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO-．关于醋酸的下列说法中，不正确的是D．
A．有酸味 B．能与金属钠反应产生氢气 C．属于有机物 D．乙酸中氢元素含量最高
（3）正在服碳酸氢钠等碱性药物时，不宜吃醋，原因是（用化学方程式表示）NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O．
分析 （1）化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此进行分析解答．
（2）A、根据醋酸的性质进行分析判断．
B、根据活泼金属能与酸反应，进行分析判断．
C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
（3）碳酸氢钠能与醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
解答 解：（1）用大米、高粱等酿成醋的过程，有新物质醋酸生成，属于化学变化．
（2）A、醋酸属于酸，具有酸味，故选项说法正确．
B、活泼金属能与酸反应，醋酸能与金属钠反应产生氢气，故选项说法正确．
C、醋酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．
D、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，乙酸中碳元素含量最高，故选项说法错误．
（3）碳酸氢钠能与醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O．
故答案为：（1）化学；（2）D；（3）NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O．
点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、物理变化与化学变化的区别、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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| A． | ①②③ | B． | ①③④ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
18．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的图标为（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
化学就在我们身边，请你所学的化学知识填空．
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【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与氢氧化钠溶液的浓度大小有关；
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（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表．
（2）乙同学设计如图一装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确．写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是：若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去．
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色．他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%
的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液．溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色 时色度值（透过率）为100%]．请你观察图二写出规律性结论：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．．
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与氢氧化钠溶液的浓度大小有关；
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表．
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①将NaOH溶液加热煮沸 | ①除去溶液中的氧气 | 溶液变红，过一会儿红色消失 | 甲同学猜想不正确（填“正确”或不正确”） |
| ②向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 | ②隔绝氧气 |
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色．他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%
的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液．溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色 时色度值（透过率）为100%]．请你观察图二写出规律性结论：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．．
如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图．