题目内容

1．下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　）
A．
如图表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．
如图表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2的质量与反应时间t的关系
C．
如图表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2的质量m与反应时间t的关系
D．
如图表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量与加NaOH溶液质量关系

分析 A、根据电解水时生成的氢气和氧气的质量关系分析；
B、根据双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关分析；
C、根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的质量从零开始逐渐增大，然后不变进行分析；
D、根据往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，氢氧化钠会先于盐酸反应，再与氯化铜反应，所以不会立即生成沉淀进行分析．

解答 解：A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，故A错误；
B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等，故B错误；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的质量从零开始逐渐增大，然后不变，故C错误；
D、往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，氢氧化钠会先于盐酸反应，再与氯化铜反应，所以不会立即生成沉淀，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查了常见物质的性质及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行．

练习册系列答案
相关题目
3．硬脂酸钠是肥皂的有效成分之一，其化学式是C17H35COONa．请回答下列问题：
（1）硬脂酸钠中C、H、O的原子个数比是18：35：2．
（2）硬脂酸钠中H、O元素的质量比是35：32．
（3）硬脂酸钠中O元素的质量分数是10.5%．（结果精确到0.1%）
（4）若硬脂酸钠在水中发生反应：C17H35COONa+H2O═C17H35COOH+NaOH，其中C17H35COOH不溶于水，据此推测肥皂水pH＞（选填“＞”“＜”或“=”）7．
12．用化学用语表示：
①2个氢原子2H； ②4个铵根离子4NH4+；③氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
④氟原子F     ⑤氮气分子N2   ⑥碳酸根离子CO32-．
9．下列有关合成材料的说法不正确的是（　　）
A．三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
B．涤纶、腈纶、棉花都是合成纤维
C．电木插座断电后不能进行热修补
D．可通过灼烧闻气体、观察燃烧产物的方法鉴别纯羊毛衫
16．如表是元素周期表的一部分，根据要求回答问题：

（1）第16号元素的名称是．17号元素在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子．
（2）Mg的原子结构示意图为，其核电荷数X为12．该元素的原子失去电子形成的阳离子符号是，离子结构示意图是．
（3）16号元素的单质在8号元素的单质中燃烧生成有刺激性气味气体的化学式是SO2．
6．在“①氧气 ②氮气 ③氯化钠 ④稀有气体 ⑤二氧化碳”中选择适当的物质填空（填序号）
（1）可用于医疗急救的是①               
（2）可用作调味品的是③
（3）通电时可以发出不同颜色的光④         
（4）可以用于气焊以及化工生产的是②．
13．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
10．过氧化钠是一种黄色固体，化学式为Na2O2，化学兴趣小组的同学将包邮过氧化钠固体的棉花放入如图所示的烧杯中，缓慢倒入二氧化碳气体后，发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时发现棉花燃烧起来．
（1）实验中：位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭．这一现象说明二氧化碳具有二氧化碳密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需要满足的条件是氧气和温度、达到棉花的着火点．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
设计实验：经过讨论后，小组同学利用如图所示的实验装置进行探究．要使Na2O2与CO2反应，实验装置中导管口正确的链接顺序是adeb．

实验步骤：①按以上顺序装好装置，并检查其气密性，添加药品；
②推动注射器，并将稀盐酸注入锥形瓶中；
③一段时间后，在尾气处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：带火星的小木条复燃且饱和澄清石灰水变浑浊．
实验分析：①浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气；
②烧杯内变浑浊的原因是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出．
实验结论：①“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气；
②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应放出（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件．
（3）已知Na2O2和CO2反应生成上述气体的同时还有纯碱生成．欲产生16g氧气，至少需要过氧化钠的质量为多少？
11．某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液．结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物，该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？
作出猜想：I．氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II．氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质．
（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是取氢氧化钠样品，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊．
查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙．碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成．
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到泡沫很少的现象，确认所取的山泉水是硬水．
（3）小明和小红取含有碳酸钙的进行实验：取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸，实验现象是固体不断溶解，表面有气泡冒出，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）该山泉水经过蒸馏（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液．

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