题目内容

13．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、根据液体取用需要注意事项进行判断；
B、根据量筒的使用方法考虑；
C、根据酒精灯的使用方法与注意事项进行判断；
D、根据胶头滴管的使用方法考虑；

解答 解：A、倾倒液体时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，标签要向着手心．故操作正确；
B、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故操作错误；
C、点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾；故操作错误；
D、向试管内滴加液体药品时，滴管要竖直在试管口上方滴加，不能伸入试管内部，故操作错误．
故选A

点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

练习册系列答案
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15．实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）
A．实验中不需使用玻璃棒搅拌
B．实验步骤是：计算、称取、量取、溶解、转移
C．量取水时，用规格为50mL的量筒量取所需蒸馏水
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
4．小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数．
查阅资料：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；常温下氧气密度为1.42g/L．
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数．
过程方法：（1）小海首先设计（如图1）：向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（75g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.3g，则产生氧气的质量是0.2g，双氧水溶液中溶质的质量分数为2.125%．

（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如图2方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是氧气会带走水蒸气．
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如图3方案（试剂用量不变）．请你说明小明认为他们误差较大的原因：托盘天平的精确度为0.1g，误差较大．如果要满足小明的要求，该实验需用的量筒规格为B．
A、100mL         B、250mL       C、500mL．
1．下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　）
A．
如图表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．
如图表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2的质量与反应时间t的关系
C．
如图表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2的质量m与反应时间t的关系
D．
如图表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量与加NaOH溶液质量关系
8．某同学用右图装置粗略测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右活动的活塞，活塞左端的玻璃管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处．
（1）可观察到玻璃管内发生的现象是（提示：当温度达到40度，白磷便会燃烧）
①白磷（足量）红磷燃烧产生大量白烟；
②活塞向右（填“左”或“右”） 移动．
（2）实验结束后冷却到常温，活塞停在4刻度处，据此可得出的结论是空气中氧气约占空气体积的五分之一
（3）燃烧结束后，玻璃管内剩余的气体主要是氮气，可推论出该气体难溶于水且其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）
18．写出下列反应的化学方程式，并填空．
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
5．归纳总结是学习化学的一种方法．
（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“-”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）．己知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是Fe（填化学式，下同，C是AgNO3．请写出下列反应的化学方程式：A与BFe+2HCl=FeCl2+H2↑；B与CHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化．
①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干澡剂，Y俗称熟石灰．则X的化学式为CaO；请写出Y→Z的反应化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为28；Z→X可通过以下反应实现：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；该反应的基本反应类型是置换反应．
2．某实验小组的同学在实验室进行中和反应实验时，将稀盐酸滴入到盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，发现无明显变化，对于烧杯中溶液中溶质的成分，小组同学提出不同的意见：
【提出猜想】
猜想1：HCl和BaCl2
猜想2：HCl、Ba（OH）2和BaCl2
猜想3：只有BaCl2
你的猜想是Ba（OH）2和BaCl2（填化学式）
上述猜想中，你认为不合理的猜想是猜想2；原因是2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O（用化学方程式表示）．
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性
【实验设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如表方案．
实验步骤预期实验现象结论
a．取少量烧杯内的溶液与试管中，滴加无色酚酞试液无明显变化猜想3正确
b．另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液先有气泡产生，再有白色沉淀产生．猜想1成立
【实验反思】
（1）小王同学提出，上述实验过程中步骤a所得出的结论不正确，原因是稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色．
（2）为了证明你的猜想是否正确，除了使用酸碱指示剂外，请再设计一个实验方案：
实验步骤实验现象
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的氯化铜溶液不产生沉淀
除了以上使用的试剂外，你还可以采用两种不同类别的试剂或方法是利用二氧化碳，方法是：取少量烧杯内的溶液于试管中，通入二氧化碳气体，不产生沉淀，溶液中不含有氢氧化钡；
利用pH试纸，方法是：利用玻璃棒蘸取烧杯中的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，pH=7，溶液中不含有氢氧化钡．
3．老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
猜 想验证猜想的实验步骤现象及结论
我认为此气体可能是氧气把带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃，证明该气体是氧气
产生此气体的一个化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
②我想制取该气体，发生装置将选取图1中的B（填序号，以下同），收集装置选取E或C

③如果用图2所示装置收集我猜想的气体，我认为气体应从a 端（填“a”或“b”）导入．
（2）我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的其中一个化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 收集装置可采用图1中的E   （填序号）．

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