题目内容

15．现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有CuCl2（填化学式，下同）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4．

分析 根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾和氢氧化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡和硫酸钡的混合物；
向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有碳酸钠、硫酸钠或硫酸钾．但整个推断过程中，始终无法确定NaCl的存在与否．
所以由以上实验可确定该粉末中一定没有氯化铜，滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4，该粉末的组成有碳酸钠、硫酸钾；碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠等．
故答案为：CuCl2，BaCO3和BaSO4．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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5．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（　　）
物质MNQP
反应前质量（g）181232
反应后质量（g）X26212
A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质X的值为l3
C．反应中N、P的质量比为5：4D．物质Q可能是该反应的催化剂
6．某实验小组的同学用稀硫酸、铁丝、铜丝三种试剂来测定铁、铜金属活动性．在做实验时，他们发现了一个有趣的现象．如图所示，甲图中看到在铜片的表面有气泡产生，而乙图中看到在铁片的表面有气泡产生．同学们产生了很大的疑问，这是怎么回事呢？带着疑问，同学们查阅了大量的资料，并请教了老师．
[查阅资料]甲图中反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═H2+FeSO4．出现氢气在铜片放出的原因是由于铁和铜连接在一起，形成了原电池，原电池是一种把化学能转化为电能的装置，在甲图中铁失去电子变成亚铁离子，它失去的电子会从铁片运动到铜片，而溶液中的氢离子只有在铜片的表面才能得到电子变成氢原子，而后再结合生成氢气分子放出．
[实验探究]学到了新知识，同学们于是决定依据该原理重新做一个实验，如图丙，他们把稀硫酸溶液换成硫酸铜溶液重新进行实验．该反应现象为铜片表面附着一层红色固体；该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．从微观的角度说明其化学反应的本质为铁原子失去电子变成亚铁离子，铜离子得到电子变成铜原子．
3．电池在现代生活中用途越来越广泛，小明想了解电池的工作原理，在网上找到如图，箭头表示电流的方向，请帮小明判断该电池的正极是铜片（填“铜片”或“锌片”），它的能量转化是化学能转化为电能．
10．为了测定由NaCl和Na2SO4所组成的混合物中Na2SO4的质量分数，某同学的实验步骤如下：①称取a克样品，加水溶解；②加入过量的试剂A；③将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥；④称量所得沉淀的质量为b克．请回答下列问题：
（1）所选择的试剂A最好是（请从下列选项中选择）b；
a．AgNO3b．BaCl2c．CaCl2
（2）试剂A必须过量，以保证反应物完全沉淀，简述应如何判断试剂A是否过量取反应后的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，说明试剂A是过量的；
（3）若未洗涤沉淀，则测量的结果将会偏大（填偏高、偏低或不变）；
洗涤沉淀的方法是（请从下列选项中选择）a；
a．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水后用玻璃棒充分搅拌，然后再次过滤；
b．直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌；
c．直接在过滤器中加水淋洗，但不能用玻璃棒搅拌；
（4）样品中Na2SO4的质量分数为$\frac{142b}{233a}$×100%（用含a、b的代数式表示，可不化简）
20．下列说法不正确的是（　　）
A．相对原子质量就是原子的实际质量B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子是由原子核和核外电子构成D．原子的质子数等于核外电子数
7．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．

请回答：
（1）根据实验现象，一定存在的物质是碳酸钠．这一包固体粉末的可能组成有3种．
（2）如果该白色粉末是由CaCO3和Na2CO3组成，小科同学实验后最终生成白色沉淀5克，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200克（只含一种溶质），则小科同学所取白色粉末的质量是多少？
4．下表列出了一定温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数字与气体的组成、性质等的关系，你认为下列结论中正确的是②④．
气体
性质		H2CO2O2N2Cl2
气体的沸点/℃-252-78-183-196-34
被吸附体积/mL4.5973511494
①气体分子中所含原子个数多时，气体易被吸附． ②沸点越高的气体，越易被吸附．
③气体是化合物时，易被吸附．                  ④气体的相对分子质量越大，越易被吸附．
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（1 ）配制100g 质量分数为5% 的氢氧化钠溶液需要水 mL （水的密度为1g/cm3）．
（2 ）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL 食醋，加入5% 的氢氧化钠溶液4.8g，恰好完全反应．请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）

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