题目内容

7．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．

请回答：
（1）根据实验现象，一定存在的物质是碳酸钠．这一包固体粉末的可能组成有3种．
（2）如果该白色粉末是由CaCO3和Na2CO3组成，小科同学实验后最终生成白色沉淀5克，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200克（只含一种溶质），则小科同学所取白色粉末的质量是多少？

分析 根据碳酸钙难溶于水，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳等知识进行分析．

解答 解：碳酸钙难溶于水，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳．
（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，所以可以判断，碳酸钙可能是原混合物中含有的，也可能是氧化钙与水反应后生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，所以它的可能的组合为：①碳酸钙、碳酸钠、氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠、氧化钙等三种可能的组成；
（2）由（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，
设碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106                     117
 x                        11.7g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{11.7g}$
x=10.6g
该白色粉末是由CaCO3和Na2CO3组成，实验后最终生成白色沉淀5克，所以所取白色粉末的质量是：5g+10.6g=15.6g．
故答案为：（1）碳酸钠，3；
（2）15.6g．

点评 本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．

练习册系列答案
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17．某同学完成“配制70g克，20%的氯化钠溶液”实验．该实验的部分操作如图所示．

（1）称取氯化钠的质量时，图A中出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是继续向左盘中增加氯化钠，使天平平衡，使天平平衡．
（2）量取水时，如果按照图B的方法读数，所配制的溶液溶质质量分数偏大还是偏小？偏小．
18．生石灰放入水中，它能与水发生反应生成熟石灰，并使水温升高，在这个过程中化学能转化为热能．
15．现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有CuCl2（填化学式，下同）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4．
2．下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是氮元素B．地壳中含量最多的金属元素是铝
C．天然存在的最硬的物质是金刚石D．相对分子质量最小的气体是氢气
12．2014年3月8日凌晨，马来西亚航空公司一架载有239人（其中154名中国人的客机在飞往北京的途中忽然失踪，引起全世界的关注，多个国家参与搜索，其中飞机“黑匣子”（名为航空飞行记录器）是搜寻的重点之一．制取“黑匣子”的材料之一是金属钛、钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．请回答：
（1）已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为+2．
（2）冶炼金属钛时可分为两步：①将钛铁矿石转化为TiCl4；②将TiCl4再与Na在“一定条件”下反应生成Ti和NaCl，请写出②中反应的化学方程式4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl；基本反应类型为置换反应．
19．如表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表．则下列说法不正确的是（　　）
温度/℃20304050
KCl34.0g37.0g40.0g42.6g
KNO331.6g45.8g63.9g85.5g
A．20℃时KCl溶解度大于KNO3的溶解度
B．两物质的溶解度相等的温度在20℃-30℃间
C．在40℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液
D．在50℃时，10g KNO3中加入20克水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
16．某小组以稀硫酸与氢氧化钠溶液是否能发生反应为课题进行研究．同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会发现忘记滴加指示剂，因此他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸和氢氧化钠溶液是否发生反应进行探究．
（1）小组同学设计了以下实验方案：
实验步骤实验现象实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pHpH＜7
（填“＞”、“=”或“＜”）		稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了．
（2）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）同学们一致讨论认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，于是分成甲乙两组实验．
甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
操作及现象：向氢氧化钠溶液中加入足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现沉淀．
结论：通过以上实验，你认为用CuSO4溶液可以（填可以或不可以）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
操作及现象：向稀硫酸中加入足量氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀．
结论：通过以上实验，你认为用BaCl2溶液不可以（填可以或不可以）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是：稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀．
17．小丽在室温条件下进行如图所示实验，试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等，下列说法错误的是（　　）
A．该实验可以用于比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度
B．该实验的目的可能是比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少
C．两支长颈漏斗中，甲装置长颈漏斗中的液面与乙装置中的一样高
D．若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量相等

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