题目内容

20．下列说法不正确的是（　　）
A．相对原子质量就是原子的实际质量B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子是由原子核和核外电子构成D．原子的质子数等于核外电子数

分析 A、根据相对原子质量的概念进行分析判断；B、根据一个质子的质量约等于1个中子的质量，远大于电子的质量考虑；

解答 解：A、相对原子质量是以一种碳原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，不是原子的实际质量，故选项说法错误．
B、一个质子的质量约等于一个中子的质量约等于一个电子质量的1836倍，所以一个原子的质量主要集中在原子核上，故B说法正确；
C、原子是由原子核和核外电子构成，故C说法正确；
D、原子的质子数等于核外电子数，等于核电荷数，故D说法正确．
故选A．

点评 解答本题关键是熟悉原子的组成，原子中各量之间的关系，相对原子质量的概念．

练习册系列答案
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10．有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示，对该反应的下列说法错误的是（　　）
物质MNXY
反应前质量/g220340
反应后质量/g238016
A．该反应属于分解反应B．该反应属于化合反应
C．M在反应中可能作催化剂D．该反应生成的N、Y的质量比为9：8
11．向甲物质中加入（或通入）乙物质，生成的沉淀量与所用的乙物质的量关系如图，则表中不符合条件的一组是（　　）
组别甲乙
AFeCl3溶液NaOH溶液
BNaOH溶液CO2气体
CCuSO4溶液BaCl2
D一定量海水AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D
8．从下列实验现象中，得到的结论正确的是（　　）
A．往溶液中加BaCl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中一定含SO42-
B．浓硫酸能使纸张碳化变黑，说明浓硫酸具有吸水性
C．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在自由移动的离子
D．溶液中加稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明溶液中有CO32-
15．现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有CuCl2（填化学式，下同）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4．
5．材料：2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．12月15日晚，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功．长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢（H2）和液氧（O2）．
（1）下列有关偏二甲肼（C2H8N2）的叙述正确的是D．
A．由2个碳原子，4个氢原子，一个氮分子组成
B．由碳、氢、氮三个元素组成
C．由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成
D．组成元素碳、氢、氮的原子个数比为1：4：1
（2）嫦娥三号的着陆器携带月球车将在月球的虹湾地区实现软着陆．为避免着陆器与月球猛烈碰撞，以下措施最合理的是C．
A．选择松软的月球表面降落                      B．着陆器底部垫有硬度小的材料
C．临近月球时向下喷气反推减速              D．临近月球时打开降落伞减速
（3）“嫦娥三号”探月卫星在绕月球做圆周运动时，卫星的运动状态改变（选填“改变”或“不变”）
（4）经过漫长的寒冷的月夜之后，“玉兔号”月球车成功苏醒，并传回大量的照片．月球有“同步自转”现象，即月球的自转周期与它绕地球的公转周期一样．月球上的一夜大约相当于地球上的13天（填整数）．
12．2014年3月8日凌晨，马来西亚航空公司一架载有239人（其中154名中国人的客机在飞往北京的途中忽然失踪，引起全世界的关注，多个国家参与搜索，其中飞机“黑匣子”（名为航空飞行记录器）是搜寻的重点之一．制取“黑匣子”的材料之一是金属钛、钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．请回答：
（1）已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为+2．
（2）冶炼金属钛时可分为两步：①将钛铁矿石转化为TiCl4；②将TiCl4再与Na在“一定条件”下反应生成Ti和NaCl，请写出②中反应的化学方程式4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl；基本反应类型为置换反应．
9．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：

①按图示组装仪器，并检查装置的气密性．
②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液．
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克．
④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止．
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气．
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克．
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d克．
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果偏大（填“偏高”“偏低”或“不变”）；
（3）步骤⑦的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{2650d}{11a}$%．
10．如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”．
（1）食指上漏填的一类物质是金属．
（2）酸之所以具有通性是因为他们具有相同的微粒H+ （填符号）．
（3）盐酸与碱发生的化学反应类型属于复分解反应．

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