Question

5．某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL ），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定．请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题．
（1 ）配制100g 质量分数为5% 的氢氧化钠溶液需要水 mL （水的密度为1g/cm³）．
（2 ）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O 现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL 食醋，加入5% 的氢氧化钠溶液4.8g，恰好完全反应．请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）

Answer 1

分析 该题首先要求学生会根据溶质质量分数的公式求溶质和溶剂的质量，然后通过题干中给出的化学方程式，通过氢氧化钠的质量求出10mL食醋中醋酸的质量，进而可算出100ml中醋酸的质量．从而可判断该食醋是否合格．

解答 解：（1）需要水的质量为100g×（1-5%）=95g  因为水的密度为1g/cm³所以95克即95cm³=95ml．故答案为：95．
（2）4.8g5% 的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为：4.8g×5%=0.24g
       设10mL食醋中醋酸的质量为X．
    CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
     60                40
     X              0.24g
∴$\frac{60}{X}=\frac{40}{0.24g}$
       x=0.36g
 故100ml样品中含醋酸的质量为0.36克×$\frac{100mL}{10mL}$=3.6g，所以该食醋合格．
故答案为：该食醋合格．

点评 这是一道密切联系生活的化学题，学生通过计算可感觉到学习化学的重要性，从而也可以激发学生学习化学的兴趣．