Question

10．为了测定由NaCl和Na₂SO₄所组成的混合物中Na₂SO₄的质量分数，某同学的实验步骤如下：①称取a克样品，加水溶解；②加入过量的试剂A；③将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥；④称量所得沉淀的质量为b克．请回答下列问题：
（1）所选择的试剂A最好是（请从下列选项中选择）b；
a．AgNO₃b．BaCl₂c．CaCl₂
（2）试剂A必须过量，以保证反应物完全沉淀，简述应如何判断试剂A是否过量取反应后的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，说明试剂A是过量的；
（3）若未洗涤沉淀，则测量的结果将会偏大（填偏高、偏低或不变）；
洗涤沉淀的方法是（请从下列选项中选择）a；
a．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水后用玻璃棒充分搅拌，然后再次过滤；
b．直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌；
c．直接在过滤器中加水淋洗，但不能用玻璃棒搅拌；
（4）样品中Na₂SO₄的质量分数为$\frac{142b}{233a}$×100%（用含a、b的代数式表示，可不化简）

Answer 1

分析 （1）根据硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，银离子和硫酸根离子、氯离子都会生成沉淀进行分析；
（2）根据稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；
（3）根据若未洗涤沉淀，沉淀质量偏大，计算出的硫酸钠的质量也随之增大，则测量的结果将会偏大进行分析；根据洗涤操作来分析；
（4）根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，依据硫酸钡的质量和样品的质量进行计算．

解答 解：（1）硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，银离子和硫酸根离子、氯离子都会生成沉淀，故选：b；
（2）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以判断试剂A是否过量的方法是：取反应后的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，说明试剂A是过量的；
（3）若未洗涤沉淀，沉淀质量偏大，计算出的硫酸钠的质量也随之增大，则测量的结果将会偏大；为使洗涤彻底，将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水后用玻璃棒充分搅拌，然后再次过滤；
（4）设样品中硫酸钠的质量为x
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
 142                  233
   x                    bg
   $\frac{142}{x}=\frac{233}{bg}$
   x=$\frac{142b}{233}$g
所以样品中Na₂SO₄的质量分数为：$\frac{\frac{142b}{233}g}{ag}$×100%=$\frac{142b}{233a}$×100%．
故答案为：（1）b；
（2）取反应后的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，说明试剂A是过量的；
（3）偏大；a；
（4）$\frac{142b}{233a}$×100%．

点评 本题主要考查了盐的性质和化学方程式的计算，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．