题目内容

3．钠是一种活泼的金属，将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
[提出问题]：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
[查阅资料]：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
[作出猜想]：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2O2，
猜想3：Na2O和Na2O2
[实验探究一]：
实验操作实验现象实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水无气泡生成猜想1正确
[继续探究]：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
[作出猜想]
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
[实验探究二]：
实验操作实验现象实验结论
取少量白色固体加入足量CaCl2产生白色沉淀白色固体成分为Na2CO3和NaOH
过滤、取少量滤液加入无色酚酞试液
试液变红
[反思与拓展]
（1）类比Na2O+H2O═2NaOH；Na2O+CO2═Na2CO3；类比2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，消防服的呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠，则氧气再生剂的保存方法是密封存在干燥处．
（2）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

分析 【作出猜想】根据钠与氧气反应的产物进行猜想；
【实验探究一】：根据氧化钠与水反应的现象分析；
【实验探究二】：根据碳酸钠、氢氧化钠的性质、检验方法分析回答；
【反思与拓展】（1）根据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式；
（2）根据氧化钠与盐酸反应的生成物分析判断．

解答 解：【作出猜想】由于钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），所以猜想三是：①Na2O和Na2O2；
【实验探究一】：由于氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，所以，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，现象是②没有气泡生成，证明猜想一正确；所以填表如下：

实验操作实验现象实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水②没有气泡生成猜想1正确
【实验探究二】：由于碳酸钠与足量的氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钠，溶液呈中性，氢氧化钠能使酚酞试液变红色．所以填表如下：
实验操作 实验现象 实验结论
 1．取少量白色固体加入足量③CaCl2溶液 产生白色沉淀 白色固体成分为Na2CO3和NaOH
 2．过滤、取少量滤液加入④无色酚酞试液 ⑤试液变红
【反思与拓展】（1）类比Na2O+H2O═2NaOH；Na2O+CO3═Na2CO3；类比2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，消防服的呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠，则氧气再生剂的保存方法是密封存在干燥处；
（2）由上述方程式可知，过氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和氧气，不属于碱性氧化物．
故答案为：
【作出猜想】①Na2O和Na2O2．
【实验探究一】②无气泡生成．
【实验探究二】③CaCl2（合理即可）．④无色酚酞试液．⑤试液变红．
【实验反思】（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，密封存在干燥处；（2）不是．

点评 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．

练习册系列答案
相关题目
13．兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应？
【猜想与假设】
a．二者混合发生了化学反应 
b．二者混合没有发生化学反应
【设计并实验】
实验操作实验现象
 甲同学在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH溶液pH减小但仍大于7
 乙同学在盛有10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞溶液，然后再加入稀硫酸溶液由红色变为无色
【得出结论】氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应
（1）乙同学认为甲的设计不合理，原因是滴加水也会使溶液pH减小，改进的方法是滴加足量硫酸一直到溶液pH等于7或小于7，根据改进的实验现象说明二者混合后发生了化学变化，写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应．
乙同学在做完稀硫酸与氢氧化钠溶液反应得到实验后，为探究稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，设计了实验方案二
【思考与交流】
实验步骤实验现象结论
取少量碳酸钠固体于试管中滴加乙同学上述反应后的溶液于试管中若有气泡生成稀硫酸过量（“过量”或“不过量”
若没有明显现象稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
丙同学在绝热装置中，向分别盛有10 mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（最高温度18℃）．  
（3）根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，加入稀硫酸10mL时，二者恰好完全反应．
14．生活中的下列物品加入适量水后，可以形成溶液的是（　　）
A．冰块B．蔗糖C．面粉D．奶油
11．金属材料应用广泛．
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝；使用最多的金属材料是钢铁．
（2）菜刀用铁制而不用铝制是因为铁的硬度比铝的大；铝锅空烧容易穿孔的原因是铝的熔点较低．
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应，防止铁钉生锈的措施之一是涂油等．
18．在一密闭容量内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应为化合反应B．丙一定没有参加反应
C．反应中甲、乙改变的质量比为1：3D．丁相对分子质量是甲的2倍
8．下列几种物品所使用的材料中属于无机材料的是（　　）
A．①②B．①③C．②③⑤D．②④
15．清回答下列有关粗盐提纯的问题．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．

①操作Ⅰ的名称是过滤．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂志，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．
①加入过量的Na2CO3溶液的作用是CaCl2．
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3（用化学式表示）．
12．除去下列各组物质中杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
选项物质杂质除杂所用试剂和方法
ACaCl2溶液稀HCl加入过量的碳酸钙，过滤
BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量Na2CO3溶液，再过滤
CCO2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
DCaOCaCO3加入适量的蒸馏水，过滤，蒸发
A．AB．BC．CD．D
13．下列实验方案设计合理的是（　　）
A．用燃着的小木条区分N2与CO2
B．用酚酞溶液区分NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用氢氧化钠固体干燥SO2
D．用Fe、Ag、CuSO4溶液验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性

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