题目内容
11.金属材料应用广泛.(1)地壳中含量最高的金属元素是铝;使用最多的金属材料是钢铁.
(2)菜刀用铁制而不用铝制是因为铁的硬度比铝的大;铝锅空烧容易穿孔的原因是铝的熔点较低.
(3)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应,防止铁钉生锈的措施之一是涂油等.
分析 (1)根据地壳中元素的含量和使用最多的金属材料分析回答.
(2)根据铁和铝的性质和应用分析回答.
(3)根据铁生锈的条件和防止生锈的措施分析回答.
解答 解:(1)地壳中含量最高的金属元素是铝;使用最多的金属材料是钢铁.
(2)菜刀用铁制而不用铝制是因为铁的硬度比铝的大;铝锅空烧容易穿孔的原因是铝的熔点较低,易熔化.
(3)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应,防止铁钉生锈的措施是涂油、刷漆等.
故答为:(1)①铝,②钢铁;(2)①铁的硬度比铝的大,②铝的熔点较低;(3)①氧气、水蒸气,②涂油等.
点评 本题主要考查了金属的性质、应用和铁生锈的条件和防止生锈的措施,属于课本中的基础知识,难度不大,根据已有的知识分析解答即可.
练习册系列答案
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2.下列对有关事实的解释中,错误的是( )
| A. | 生铁和钢的性能不同--含碳量不同 | |
| B. | CO和C02的化学性质不同--分子构成不同 | |
| C. | 钠原子和钠离子化学性质不同--质子数不同 | |
| D. | 金刚石和石墨的物理性质不同--原子排列方式不同 |
19.
铟具有光渗透性和强导电性,广泛用于生产液晶显示器.元素周期表中“铟”的信息如图所示.下列关于铟元素说法,错误的是( )
| A. | 是非金属元素 | B. | 元素符号为Ir | ||
| C. | 相对原子质量为114.82 | D. | 原子序数为49 |
6.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如表:
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%;
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%).
(3)第三次加入5g稀盐酸后所得溶液的质量为16.68g.
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 稀盐酸的用量 | 5g | 5g | 5g | 5g |
| 剩余固体的质量 | 3g | 2g | 1g | 1g |
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%).
(3)第三次加入5g稀盐酸后所得溶液的质量为16.68g.
16.
如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线,下列叙述不正确的是( )
| A. | t1℃时,乙物质的饱和溶液和溶液溶质的质量分数为20% | |
| B. | 三种物质的溶解度关系为:甲>乙>丙 | |
| C. | 随温度的升高,甲、乙、丙三种物质溶解度都增大 | |
| D. | 甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时,溶质质量分数不变 |
3.钠是一种活泼的金属,将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:
钠(Na)$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
[提出问题]:常温下钠与氧气反应,产物有哪些?
[查阅资料]:钠的氧化物,除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应,方程式如下:
Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
[作出猜想]:常温下钠与氧气反应的产物.
猜想1:Na2O,
猜想2:Na2O2,
猜想3:Na2O和Na2O2
[实验探究一]:
[继续探究]:钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
[作出猜想]
猜想一:Na2CO3
猜想二:Na2CO3和NaOH
[实验探究二]:
[反思与拓展]
(1)类比Na2O+H2O═2NaOH;Na2O+CO2═Na2CO3;类比2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,消防服的呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠,则氧气再生剂的保存方法是密封存在干燥处.
(2)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,请判断Na2O2不是碱性氧化物(填“是”或“不是”).
钠(Na)$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
[提出问题]:常温下钠与氧气反应,产物有哪些?
[查阅资料]:钠的氧化物,除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应,方程式如下:
Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
[作出猜想]:常温下钠与氧气反应的产物.
猜想1:Na2O,
猜想2:Na2O2,
猜想3:Na2O和Na2O2
[实验探究一]:
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 | 无气泡生成 | 猜想1正确 |
[作出猜想]
猜想一:Na2CO3
猜想二:Na2CO3和NaOH
[实验探究二]:
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量白色固体加入足量CaCl2 | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2CO3和NaOH |
| 过滤、取少量滤液加入无色酚酞试液 | 试液变红 |
(1)类比Na2O+H2O═2NaOH;Na2O+CO2═Na2CO3;类比2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,消防服的呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠,则氧气再生剂的保存方法是密封存在干燥处.
(2)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,请判断Na2O2不是碱性氧化物(填“是”或“不是”).
20.汽车尾气排气管使用催化剂,可使有毒气体转变为无毒气体(徽观示意图中,“
”表示碳原子、“
”表示氮原子、“
”表示氧原子).下列说法错误的是( )

| A. | 反应前后碳元素的化合价发生了变化 | |
| B. | 反应后有三种物质生成 | |
| C. | 参加反应的两种分子的个数比为1:1 | |
| D. | 反应中有单质生成 |