题目内容

18．在一密闭容量内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应为化合反应B．丙一定没有参加反应
C．反应中甲、乙改变的质量比为1：3D．丁相对分子质量是甲的2倍

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析．

解答 解：根据质量守恒定律，反应后丁的质量为：4g+10g+3g+4g-（6g+4g+3g）=8g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，
A、该反应为分解反应，故错误；
B、丙的质量没变可能没有参加反应，也可能为催化剂，故不正确；
C、生成甲、乙的质量比为：（6g-4g）：（10g-4g）=1：3，故正确；
D、生成甲、丁的质量比为：（6g-4g）：（8g-4g）=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故选项说法错误；
故选C．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
相关题目
8．如图中的甲装置可作为实验室制二氧化碳的发生装置，下列说法正确的是（　　）
A．M所指仪器的名称是广口瓶
B．仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是先a后b
C．甲装置也可以用作实验室制氧气和氢气的发生装置
D．将甲中a换成仪器乙，优点是能控制反应的发生与停止
9． 根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线，回答问题．
 温度/℃ 0 20 40 60 80 100
        溶解度/gNaCl  35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
     KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）在60℃时，KNO3的溶解度为110g；
（2）由以上信息可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶；
（3）从溶解度表中可知，NaC1和KNO3溶解度相差较小的温度是20℃．
（4）80℃时，100克水中溶解KNO3达到饱和状态，降温至60℃有59gKNO3析出．
6．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
实验次数第一次第二次第三次第四次
稀盐酸的用量5g5g5g5g
剩余固体的质量3g2g1g1g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）第三次加入5g稀盐酸后所得溶液的质量为16.68g．
13．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化和收集实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用Zn和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气．
①所选仪器的连接顺序为：ABD（从左至右填写仪器序号字母）．
②生成氢气时，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
③经测定，装置A中锌粒和稀硫酸反应后溶液的pH变大（填“变大”“变小”“不变”之一）．
（2）若以 H2O2溶液为原料（MnO2 为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定，CuO和Cu的混合物样品中CuO的质量分数，仪器的连接顺序为，A→B1→C→B2，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．小明同学取了氧化铜和铜的混合物样品ag，进行实验：
①根据完全反应后的C装置的质量变化测定CuO 质量分数，若测得C处大玻璃管内的物质总质量增加b克，则该混合物样品中CuO 的质量分数（计算结果可为用a和b表示的代数式）
②若C处大玻璃管中红色的固体还没有完全消失就测定，则样品中CuO的质量分数的测算结果将偏大（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）．
③二氧化锰是 H2O2 溶液制氧气反应的，反应后的二氧化锰可以进行回收重复利用．可采用的操作方法是过滤、洗涤、干燥．
3．钠是一种活泼的金属，将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
[提出问题]：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
[查阅资料]：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
[作出猜想]：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2O2，
猜想3：Na2O和Na2O2
[实验探究一]：
实验操作实验现象实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水无气泡生成猜想1正确
[继续探究]：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
[作出猜想]
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
[实验探究二]：
实验操作实验现象实验结论
取少量白色固体加入足量CaCl2产生白色沉淀白色固体成分为Na2CO3和NaOH
过滤、取少量滤液加入无色酚酞试液
试液变红
[反思与拓展]
（1）类比Na2O+H2O═2NaOH；Na2O+CO2═Na2CO3；类比2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，消防服的呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠，则氧气再生剂的保存方法是密封存在干燥处．
（2）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．
10．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
加热一定量的高锰酸钾固体
B．
木炭在高温下和氧化铜反应
C．
向一定量的盐酸中加澄清石灰水
D．
20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
7．实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气、氯气等．

（1）写出标注仪器的名称：a分液漏斗，b酒精灯．
（2）若选择②与④组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，当④中导管口气泡连续、均匀冒出时，开始收集氧气．
（3）常温下，实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸混和制取氯气，氯气密度大于空气，且会与水发生化学反应，若制取并收集氯气，应选择的组合是①③（填①一④）．
8．如图是钙元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图，据此判断，下列说法正确的是（　　）
A．钙原子的相对原子质量为40.08g
B．钙原子的结构示意图中m为20
C．钙属于非金属元素
D．在化学反应中，钙原子容易得到2个电子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网