某化学兴趣小组用火柴.蜡烛.烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件．[提出问题]物质燃烧需要什么条件?[猜想与假设]1．有可燃物 2．温度要达到着火点 3．与氧气接触[设计与实验]验证对比实验假设1示例:加热烧杯.烧杯不可燃点燃蜡烛.蜡烛可燃假设2常温放置蜡烛.蜡烛不燃烧点燃蜡烛.蜡烛燃烧假设3点燃蜡烛.蜡烛在空气中持续燃烧将燃着的蜡烛� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件．
[提出问题]物质燃烧需要什么条件？
[猜想与假设]1．有可燃物 2．温度要达到着火点 3．与氧气（或空气）接触
[设计与实验]

验证	对比实验
假设1	示例：加热烧杯，烧杯不可燃	（仿照示例填写）点燃蜡烛，蜡烛可燃
假设2	常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧	（仿照示例填写）点燃蜡烛，蜡烛燃烧
假设3	点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧	（仿照示例填写）将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭

[得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足上述3个条件，只要破坏1个燃烧的条件，就能达到灭火的目的．
[反思质疑门氢气在氯气中能燃烧．燃烧是否一定要有氧气参加？
[查阅资料1]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．
[表达与交流]根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为发光、放热的剧烈的化学反应叫做燃烧．
[反思质疑2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
[查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO₂气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
[设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象．

分析（1）明白物质燃烧所需要的条件，即物质具有可燃性、达到着火点、与氧气接触．此试验是对比试验，从假设1可知烧杯是不可燃烧的物质，后面的就要填写可燃物；假设2是没有达到着火点，后面就要填写达到着火点的物质；假设3是可燃物与氧气充分接触，后面就应填写氧气不充分时的燃烧现象．燃烧的三个条件缺一不可．
（2）据资料可知镁的燃烧发出耀眼的白光、放出大量的热；以及铁丝和磷的燃烧现象，总结燃烧的定义．
（3）根据[查阅资料2]可知铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象，是因为有碳的原因．要证明这一点就要取含碳铁丝与不含碳铁丝进行比较．

解答解：（1）[设计与实验]明白物质燃烧所需要的条件，即物质具有可燃性、达到着火点、与氧气接触．然后仿照示例填写表格；此试验是对比试验，从假设1可知烧杯是不可燃烧的物质，后面的就要填写可燃物；假设2是没有达到着火点，后面就要填写达到着火点的物质；假设3是可燃物与氧气充分接触，后面就应填写氧气不充分时的燃烧现象．故表格中的内容是：假设1：点燃蜡烛，蜡烛可燃；
假设2：点燃蜡烛，蜡烛燃烧；
假设3：将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭．
从试验可知物质燃烧的三个条件中，缺少任何一个，燃烧都不能进行．故[得出结论]部分的答案为：3、1
（2）通过资料中的信息，“镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．”可知燃烧是发光、放热的剧烈化学反应．故[表达与交流]部分答案为：发光、放热的剧烈化学反应．
（3）通过[查阅资料2]知“含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO₂气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的”．要验证这一点，可进行对比试验，也就是取含碳铁丝与不含碳铁丝分别在氧气中燃烧，观察现象．故[设计实验]答案为：取长短相等，粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在氧气中燃烧，观察现象．
答案：[设计与实验]

假设1	点燃蜡烛，蜡烛可燃
假设2	点燃蜡烛，蜡烛燃烧
假设3	将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭

[得出结论]上述3； 1；
[表达与交流]发光、放热的剧烈的化学反应；
[设计实验]取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象．

点评本题通过对比试验的形式，考查物质燃烧的条件，以及什么是化学反应．培养学生动手试验的能力．

练习册系列答案

1．某地区由于经常降酸雨，导致金属被腐蚀、土壤酸化等现象．请回答下列问题：
（1）在一次降雨的过程中，李明同学在不同时间段内两次采集了雨水水样，将其分别编号为①、②．用PH计（测PH的仪器）测得PH依次为4.85、4.92，将两次雨水水样相比较，酸性较强的是①（填编号）．
（2）为改良该地区酸性土壤，应加入的一种碱是熟石灰．

11．为证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，小明同学设计了一下实验方案：
实验1：准确称取少量二氧化锰装入试管，把带火星的木条伸入试管内，观察现象．
实验2：在上述试管中加入6mL10%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管内，观察现象．
实验3：待“实验2”的试管中没有现象发生时，重新加入6mL10%过氧化氢溶液，观察现象．
实验4：把“实验3”中的二氧化锰过滤出来，洗涤、烘干、称量．
请回答：
（1）“实验2”中观察到的现象是溶液中有大量气泡冒出，带火星木条复燃．
（2）“实验3”的实验目的是证明二氧化锰反应前后化学性质不变．
（3）小红同学认为以上实验方案不完整，还需要补充实验．请你把需要补充的实验的有关
内容填在下面实验报告的空格内．

实验操作	实验现象	解释
取一支试管加入6mL10%的过氧化亲溶液，把带火星的木条伸入试管内，观察现象	带火星木条不复燃	常温下，过氧化氢溶液分解速率很慢，放出氧气很少，不足以使带火星的木条复燃

1．

在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了一系列实验并记录如下，相关分析正确的是B．

实验	现象
①加热固体M	少量气泡溢出后，不再有气泡产生
②加热氯酸钾至其熔化	有少量气泡产生
③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M	有大量气泡产生
④加热氯酸钾与固体M的混合物	未见固体熔化即产生大量气泡

A．实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率
B．实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生
C．实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量
D．固体M是氯酸钾分解的催化剂．

8．绿色化学中原子经济性是指反应物中原子利用率为100%．CO和H₂在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料．以CO和H₂合成下列物质中，不符合原子经济性要求的是（　　）

5．

用如图所示的装置进行如下实验：
（1）若在分液漏斗中盛有浓氨水，小烧杯中盛有无色酚酞试液，将氨水放入集气瓶
中，观察到的现象是烧杯中的酚酞慢慢变红．
（2）若小烧杯中盛有白磷，集气瓶内盛有固体氢氧化钠，将分液漏斗中适量水放入，
观察到白磷燃烧，白磷燃烧的原因是氢氧化钠溶于水放热，使温度达到白磷的着火点．
（3）若分液漏斗中盛有5%的过氧化氢溶液，集气瓶内盛有二氧化锰，小烧杯内盛有白磷．将适量过氧化氢溶液放入集气瓶中，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，（提示：已知该反应放热），则观察到的现象是有气泡冒出，白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，气球膨胀．将本实验与上述实验（2）对比，你得出的结论是氧气浓度越大，燃烧越剧烈．

6．生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”．工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：①CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究．
【提出问题】刚出窑的“石灰”有那些成分？
【猜　想】
Ⅰ．只有氧化钙
Ⅱ．只有碳酸钙
Ⅲ．②既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是③沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙．
（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是④滴加的稀盐酸不足量．
（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样品加水溶解滴加酚酞 ②取样品滴加足量的稀盐酸	⑤溶液变红 ⑥有气泡产生	猜想Ⅲ成立

【思　考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用．长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是⑦CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．

试题分类