Question

5．用如图所示的装置进行如下实验：
（1）若在分液漏斗中盛有浓氨水，小烧杯中盛有无色酚酞试液，将氨水放入集气瓶
中，观察到的现象是烧杯中的酚酞慢慢变红．
（2）若小烧杯中盛有白磷，集气瓶内盛有固体氢氧化钠，将分液漏斗中适量水放入，
观察到白磷燃烧，白磷燃烧的原因是氢氧化钠溶于水放热，使温度达到白磷的着火点．
（3）若分液漏斗中盛有5%的过氧化氢溶液，集气瓶内盛有二氧化锰，小烧杯内盛有白磷．将适量过氧化氢溶液放入集气瓶中，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，（提示：已知该反应放热），则观察到的现象是有气泡冒出，白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，气球膨胀．将本实验与上述实验（2）对比，你得出的结论是氧气浓度越大，燃烧越剧烈．

Answer 1

分析 浓氨水易挥发，氨水能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠溶于水时放出热量，白磷的着火点是40℃；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；
白磷在空气或氧气中燃烧时产生大量白烟，放出热量，生成五氧化二磷．

解答 解：（1）若在分液漏斗中盛有浓氨水，小烧杯中盛有无色酚酞试液，将氨水放入集气瓶中，挥发出的氨气进入烧杯中，和烧杯中的水结合成氨水，观察到的现象是烧杯中的酚酞慢慢变红．
故填：烧杯中的酚酞慢慢变红．
（2）若小烧杯中盛有白磷，集气瓶内盛有固体氢氧化钠，将分液漏斗中适量水放入，观察到白磷燃烧，白磷燃烧的原因是氢氧化钠溶于水放热，使温度达到白磷的着火点．
故填：氢氧化钠溶于水放热，使温度达到白磷的着火点．
（3）将适量过氧化氢溶液放入集气瓶中，发生反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
则观察到的现象是：有气泡冒出，白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，气球膨胀；
将本实验与上述实验（2）对比，你得出的结论是：氧气浓度越大，燃烧越剧烈．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；有气泡冒出，白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，气球膨胀；氧气浓度越大，燃烧越剧烈．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．