题目内容
【题目】空气和水是人类无法离开的物质。
（1）空气中______含量升高会造成“温室效应”。
（2）如图是测定空气中氧气含量的实验装置：
①红磷要足量的原因是__________________，燃烧时冒出浓厚的___________。
②集气瓶中预先加入少量水的作用是_______________________。
（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的_________性；生活中可用_______的方法降低水的硬度。
（4）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
①在80℃时，甲物质的溶解度是_________；
②在t℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是______g。
【答案】CO2（或二氧化碳） 将瓶内O2尽可能消耗掉 白烟 溶解生成的P2O5（或加快集气瓶冷却） 吸附 加热煮沸 50g 65
【解析】
（1）空气中二氧化碳含量升高会造成“温室效应”。（2）①足量的红磷能将瓶内O2尽可能消耗掉，红磷燃烧时产生大量的白烟。②生成的五氧化二磷污染空气，集气瓶中放水能溶解生成的五氧化二磷。（3）活性炭具有吸附性，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。（4）①在80℃时，甲物质的溶解度是50g。②在t℃时，乙的溶解度是30g，50g水中最多能溶解15g乙，
所得溶液的质量为：50g+15g=65g.
【题目】化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题：
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_________。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是____。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么?
（查阅资料）
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是________。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象 | ___________ | 猜想二正确 |
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为__________。
（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是__________。
