题目内容
【题目】以下是实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程示意图。
请根据示意图回答：
(1)上述操作中，有错误的是_______(填字母序号)。
(2)通过计算可知，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为_______g。
(3)操作E中，玻璃棒的操作是_______，此操作的目的是______。
【答案】A 18 搅拌 加速溶解
【解析】
（1）上述操作中，有错误的是A，因为取药品时瓶塞要倒放在桌面上，防止污染试剂。故填：A。
（2）由图中E、F的数据显示，该实验目的是要配置150g质量分数为12%的氯化钠溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需要氯化钠的质量为：
，需要称量18g氯化钠 。故填：18。
（3）操作E是溶解操作，其中玻璃棒的操作是搅拌，目的是加速溶解。故填：搅拌；加速溶解。
【题目】在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。
（进行实验一）
实验组 | 甲组 | 乙组 |
实验操作 |
|
|
实验现象 | 产生蓝色沉淀 | 产生蓝绿色沉淀 |
已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_____。
（提出问题）乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？
（查阅资料）
(1)碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。
(2)碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。
(3)BaCl2溶液和含有SO42-的溶液反应能生成BaSO4(白色沉淀)。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（猜想与假设）蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。
（进行实验二）
实验步骤 | 主要实验操作 | 现象及结论 |
① | 取乙组实验后的混合物过滤 | 得到蓝绿色沉淀 |
② | 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 | 无明显现象 |
③ | 向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液 | 无沉淀产生 |
④ | 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 | 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 |
⑤ | 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加… | 产生白色沉淀 |
实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 | ||
（解释与结论）
(1)步骤③的实验目的是_______。
(2)步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？________。
(3)步骤⑤滴加的试剂是________。
（反思与评价）
(4)甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：
①过滤，取蓝色沉淀于试管中
②滴加________，沉淀颜色变为蓝绿色
③重复实验二中的步骤①～⑤
经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为________。
(5)乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加_______，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。
(6)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是_______。
