题目内容
【题目】粗盐提纯中得到的“精盐”常还含有可溶性杂质（假设只有CaCl2一种），为得到更纯净的氯化钠，同学们做了如下处理：
（1）操作b的名称是_____。
（2）步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是_____。
（3）步骤②反应的化学方程式：_____。
（4）如何证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽？_____（写出实验操作、现象、结论）。
（5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精盐”质量，原因是_____。
【答案】蒸发 除尽氯化钙 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酚酞试液，如果没有变红色，则过量的Na2CO3已除尽 大于 CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl，且过量的Na2CO3与盐酸反应时也生成NaCl
【解析】
（1）操作b是将精盐水变成精盐，所以该操作是蒸发。故填：蒸发。
（2）碳酸那和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可将钙离子变成沉淀，所以步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是除尽氯化钙。故填：除尽氯化钙。
（3）步骤②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽的方法可以是：取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酚酞试液，如果没有变红色，则过量的Na2CO3已除尽（方法合理即可）。故填：取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酚酞试液，如果没有变红色，则过量的Na2CO3已除尽。
（5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量大于原“精盐”质量，原因是：CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl，且过量的Na2CO3与盐酸反应时也生成NaCl。故填：大于；CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl，且过量的Na2CO3与盐酸反应时也生成NaCl。
【题目】在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。
（进行实验一）
实验组 | 甲组 | 乙组 |
实验操作 |
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实验现象 | 产生蓝色沉淀 | 产生蓝绿色沉淀 |
已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_____。
（提出问题）乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？
（查阅资料）
(1)碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。
(2)碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。
(3)BaCl2溶液和含有SO42-的溶液反应能生成BaSO4(白色沉淀)。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（猜想与假设）蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。
（进行实验二）
实验步骤 | 主要实验操作 | 现象及结论 |
① | 取乙组实验后的混合物过滤 | 得到蓝绿色沉淀 |
② | 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 | 无明显现象 |
③ | 向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液 | 无沉淀产生 |
④ | 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 | 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 |
⑤ | 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加… | 产生白色沉淀 |
实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 | ||
（解释与结论）
(1)步骤③的实验目的是_______。
(2)步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？________。
(3)步骤⑤滴加的试剂是________。
（反思与评价）
(4)甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：
①过滤，取蓝色沉淀于试管中
②滴加________，沉淀颜色变为蓝绿色
③重复实验二中的步骤①～⑤
经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为________。
(5)乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加_______，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。
(6)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是_______。
