题目内容
19．
老师在第十单元课题2“酸和碱的中和反应”课堂中演示了酸碱中和滴定实验，但对实验进行了改进，并对两个问题进行了讨论．【实验操作】用胶头滴管取少量久置的NaOH溶液滴入试管中，并滴入几滴紫甘蓝汁液；然后逐滴加入稀盐酸．
【实验现象】溶液中冒气泡，且溶液从下至上一次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽．
【提出问题Ⅰ】为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色？
【小组讨论】
男生组：反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同．
女生组：反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同．
【查阅资料】中性溶液中紫甘蓝汁为紫色．
【实验验证】
老师在一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化，绘制溶液pH及颜色的变化图．
【实验结论】（1）读图可知女生组的讨论是正确的．
【拓展延伸】
（2）作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊溶液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性强弱．
（3）当酸碱恰好完全中和时，溶液呈紫色；当溶液呈绿色时，对应溶液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠．
【提出问题Ⅱ】久置的NaOH溶液的溶质成分是否变质？
【小组讨论】
男生组：该溶液没有变质．
女生组：该溶液全部变质．
（4）我的观点：该溶液部分变质．
【观点分析】（5）依据老师的实验操作观察到的实验现象可确定男生组的观点是不正确的．
【查阅资料】BaCl2溶液显中性；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
【我的实验】
（6）取少量久置的NaOH溶液，滴入过量氯化钡溶液．产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色．因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是氢氧化钠和碳酸钠．
【评价反思】
（7）取少量久置的NaOH溶液于试管中，逐滴加入足量稀盐酸，稍后（填“立即”或“稍后”）有大量的气泡产生，也可以得出与我相同的结论．
分析 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色．
解答 解：（1）读图可知，反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同，因此导致溶液中出现各种颜色，故女生组的讨论是正确的．
故填：女生．
（2）作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊溶液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性强弱．
故填：酸碱性强弱．
（3）当酸碱恰好完全中和时，溶液呈紫色；
当溶液呈绿色时，溶液显碱性，即氢氧化钠过量，对应溶液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠．
故填：紫；氯化钠、氢氧化钠．
（4）我的观点：该溶液部分变质．
故填：部分变质．
（5）老师的实验操作过程中观察到产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，因此可确定男生组的观点是不正确的．
故填：男生．
（6）取少量久置的NaOH溶液，滴入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色，说明溶液中含有氢氧化钠，因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是氢氧化钠和碳酸钠．
故填：过量氯化钡溶液；氢氧化钠和碳酸钠．
（7）取少量久置的NaOH溶液于试管中，逐滴加入足量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，因此稍后有大量的气泡产生．
故填：稍后．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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3．小明在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下实验：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11．
实验二：分别测碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下：
她还查阅了有关资料，得到了如下信息：
①酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．
②盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐．
③2KOH+H2CO3═K2CO3+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
KOH+HNO3═KNO3+H2O
（1）小明由实验一得出的结论是碳酸钠溶液显碱性．
（2）由实验二：得出的结论是并不是所有的盐都显中性，有的盐显酸性，有的盐显碱性．
（3）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论？强酸弱碱生成的盐显酸性，强碱弱酸生成 的盐显碱性，强酸强碱盐呈中性，呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸等．
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11．
实验二：分别测碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下：
| 盐 | K2CO3 | NaCl | CuSO4 | Na2SO4[来源：．Com] | FeCl3 | KNO3 |
| pH | 10 | 7 | 4 | 7 | 3 | 7 |
①酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．
②盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐．
③2KOH+H2CO3═K2CO3+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
KOH+HNO3═KNO3+H2O
（1）小明由实验一得出的结论是碳酸钠溶液显碱性．
（2）由实验二：得出的结论是并不是所有的盐都显中性，有的盐显酸性，有的盐显碱性．
（3）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论？强酸弱碱生成的盐显酸性，强碱弱酸生成 的盐显碱性，强酸强碱盐呈中性，呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸等．
10．
如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程．下列说法正确的是（ ）
如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程．下列说法正确的是（ ）| A． | x是时间，y是pH | |
| B． | x是加入Ba（OH）2溶液的质量，y是水的质量 | |
| C． | x是加入Ba（OH）2溶液的质量，y是沉淀物质的质量 | |
| D． | x是加入Ba（OH）2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量 |
4．火星是太阳系8大行星之一，属于类地行星．人们多次发射火星探测器，试图研究这颗靠近地球的行星．关于火星的下列说法，不正确的是（ ）
| A． | 火星上大气成分主要是二氧化碳 | B． | 火星上的温度与地球类似 | ||
| C． | 火星的橘红色外表是地表的赤铁矿 | D． | 目前还没有发现火星上有生命迹象 |
8．小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥．为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究．
（1）小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明：不同意，例如碳酸钠溶液呈碱性．
（2）根据实验现象你推断该化肥的化学式为（NH4）2SO4．
（3）结合探究过程回答，施用该化肥时应注意：不宜与碱性肥料混合使用，以免降低肥效，也不宜长期使用，否则会使土壤酸化．
| 探究内容 | 现象 |
| 实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡 | 样品完全溶解 |
| 实验2：取实验1中的部分溶液，滴入石蕊试剂， | 溶液呈红色 |
| 实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂与稀盐酸， | 有白色沉淀生成 |
（2）根据实验现象你推断该化肥的化学式为（NH4）2SO4．
（3）结合探究过程回答，施用该化肥时应注意：不宜与碱性肥料混合使用，以免降低肥效，也不宜长期使用，否则会使土壤酸化．