Question

3．小明在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下实验：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11．
实验二：分别测碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下：

盐	K2CO3	NaCl	CuSO4	Na2SO4[来源：．Com]	FeCl3	KNO3
pH	10	7	4	7	3	7

她还查阅了有关资料，得到了如下信息：
①酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．
②盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐．
③2KOH+H₂CO₃═K₂CO₃+H₂O
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O
KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O
（1）小明由实验一得出的结论是碳酸钠溶液显碱性．
（2）由实验二：得出的结论是并不是所有的盐都显中性，有的盐显酸性，有的盐显碱性．
（3）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论？强酸弱碱生成的盐显酸性，强碱弱酸生成 的盐显碱性，强酸强碱盐呈中性，呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸等．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，用pH试纸测试，溶液的pH为11，说明碳酸钠溶液显碱性进行分析；
（2）根据盐溶液有的显中性，有的显酸性，有的显碱性进行分析；
（3）根据实验二和查得的资料进行分析可知，强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸等进行分析．

解答 解：（1）碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，用pH试纸测试，溶液的pH为11，大于7，说明碳酸钠溶液一定呈碱性；
（2）由实验二得出的结论是有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性；
（3）由实验二和查得的资料进行分析，还能得出几点结论是：强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸．
故答案为：（1）碳酸钠溶液呈碱性；
（2）并不是所有的盐都显中性，有的盐显酸性，有的盐显碱性；
（3）强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；酸碱指示剂只能检测出溶液的酸碱性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸．

点评 本题难度较大，属于实验探究题，考查同学们新信息读取能力、处理能力和灵活运用所学知识解题的能力．