Question

17．某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究．
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：①水电解     ②活泼金属与酸反应
【讨论交流】反应①的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气．
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：

【分析与结论】填写实验报告．

实验	实验现象	实验结论
A	剧烈反应，迅速产生大量气泡，试管外壁发热．	反应速率过快，气体不便收集，不能（填能或不能）用于实验室制取氢气
B	缓慢产生少量气泡	反应速率过慢，不能用于实验室制取氢气
C	较快产生大量气泡，试管外壁发热	反应速率适中，能用于实验室制取氢气

通过实验得出，适合实验室制取氢气的化学反应方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
【知识拓展】确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、是否需要加热或是否安全等．（答一点即可）

Answer 1

分析 由题目的信息可知：镁与稀硫酸剧烈反应，迅速产生大量气泡，试管外壁发热，反应速率过快，气体不便收集，不能用于实验室制取氢气；锌与稀硫酸较快产生大量气泡，试管外壁发热，反应速率适中，能用于实验室制取氢气；确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、是否需要加热、是否安全等．

解答 解：（1）【讨论交流】水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；故答案为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）【分析与结论】镁与稀硫酸剧烈反应，迅速产生大量气泡，试管外壁发热，反应速率过快，气体不便收集，不能用于实验室制取氢气；锌与稀硫酸较快产生大量气泡，试管外壁发热，反应速率适中，能用于实验室制取氢气；故答案为：A：发热；不能；C：反应速率适中，能用于实验室制取氢气；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）【知识拓展】确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、是否需要加热、是否安全等；故答案为：是否需要加热或是否安全；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．