Question

7．硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放．某兴趣小组同学取少量废水按下列步骤进行实验．
第一步：用pH测废水的酸碱度．
具体操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH=5.0．
第二步：处理废水．该小组同学设计了以下两个方案．
方案一：用熟石灰处理废水；
方案二：用BaCl₂处理废水．
请你分析，你将选择方案一处理废水．另一方案不合理原因是废水中硫酸与BaCl₂反应后有盐酸生成，废水仍然呈酸性．

Answer 1

分析 根据测试溶液pH的方法分析作答；根据中和反应的原理选择处理方案；根据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸分析作答．

解答 解：第一步：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH=5.0，说明废水呈酸性．
第二步：氢氧化钙和硫酸会发生中和反应生成硫酸钙和水，其方程式为：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，故可选方案一．
用BaCl₂处理废水，其反应的化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+HCl，所以，处理后的废水中含有较多的HCl，溶液仍呈酸性，所以方案二没有达到处理废水的目的．
故答案为：第一步：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
第二步：一；  废水中硫酸与BaCl₂反应后有盐酸生成，废水仍然呈酸性．

点评 本题难度不大，掌握酸性废水处理的原理是正确解答本题的关键．