题目内容
11．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．
请回答下列问题：
（1）B的化学式是BaSO4．过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）A中一定存在的溶质的化学式是Na2SO4、NaCl．
（3）向沉淀中加入稀盐酸，得到黄色溶液的化学方程式是Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O．
（4）生成白色沉淀D的化学方程式是NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
（5）这包粉末中可能含有物质的化学式是MgCl2、NaNO3．
分析 根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，①步得到的无色溶液A中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析．
解答 解：通过分析可知：
（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B的化学式是：BaSO4．过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不在A中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl．
（3）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O；
（4）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D的化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
（5）MgCl2和NaNO3是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是：MgCl2、NaNO3．
故答案为：
（1）BaSO4．引流．
（2）Na2SO4、NaCl．
（3）Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O．
（4）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（5）MgCl2、NaNO3．
点评 根据物质的性质及变化规律，结合转化变化框图中的实验现象，确定固体中一定含有的物质与一定不含有的物质，然后对可能含有的物质进行组合．
字词句篇与同步作文达标系列答案
为测定空气中氧气含量，甲同学用如图所示的装置进行了实验探究．但是打开弹簧夹后，集气瓶中吸入水的体积并没有达到集气瓶中原空气体积的$\frac{1}{5}$，请你帮他分析造成实验失败的可能原因，写三点．| A． | 凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 | |
| B． | 不同的物质分散到水中都会形成溶液 | |
| C． | 泥水中，泥是溶质，水是溶剂 | |
| D． | 我们喝的矿泉水是均一、稳定的溶液 |
如图是我市一些街道边新安装的“太阳能垃圾箱”．该垃圾箱“头顶”光电池板，“腰挎”广告灯箱，“脚踩”垃圾桶．
（1）2个铁原子2Fe；
（2）4个硫酸根离子：4SO42-；
（3）+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$；
（4）三个氨分子3NH3；
（5）氢氧化镁Mg（OH）2．
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：①水电解 ②活泼金属与酸反应
【讨论交流】反应①的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气．
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：
【分析与结论】填写实验报告．
| 实验 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 剧烈反应，迅速产生大量气泡，试管外壁发热． | 反应速率过快，气体不便收集，不能（填能或不能）用于实验室制取氢气 |
| B | 缓慢产生少量气泡 | 反应速率过慢，不能用于实验室制取氢气 |
| C | 较快产生大量气泡，试管外壁发热 | 反应速率适中，能用于实验室制取氢气 |
【知识拓展】确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、是否需要加热或是否安全等．（答一点即可）