根据所学知识.完成下列填空:(1)做“木炭的燃烧的实验时.将点燃的木炭放入燃烧匙.由上而下缓慢伸入盛有集满氧气的集气瓶中．(2)做铁丝在氧气中燃烧的实验时.集气瓶中水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底．(3)分离液态空气法制氧气:是利用空气中各成分的沸点不同进行分离的．(4)PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物．下列物质中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

根据所学知识，完成下列填空：
（1）做“木炭的燃烧”的实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢（填“缓慢”或“迅速”）伸入盛有集满氧气的集气瓶中．
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时（如图），集气瓶中水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底．
（3）分离液态空气法制氧气：是利用空气中各成分的沸点不同进行分离的．
（4）PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物．下列物质中不会形成PM2.5的是C．
A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电．

分析（1）从木炭与氧气反应的注意事项去分析；
（2）铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热，能够产生高温的熔化物，如果直接落在集气瓶中会引起集气瓶的炸裂；
（3）根据分离液态空气法制取氧气的原理来分析；
（4）根据形成PM2.5的原因来分析．

解答解：（1）为了充分与氧气反应，把点燃的木炭放入燃烧匙内，为使木炭与氧气充分反应，要由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中；故填：缓慢；
（2）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，防止生成的熔融物温度很高，直接溅落瓶底会炸裂瓶底，故在瓶底盛少量水；故填：防止高温生成物溅落炸裂瓶底；
（3）利用空气中各成分沸点的不同将空气加以分离得到氧气；故填：沸点；
（4）A、在露天焚烧秸秆可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，故A不符合题意；
B、汽车排放尾气中含有一些烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故B不符合题意；
C、开发利用太阳能不会污染环境，它是最清洁的能源之一，具有无污染性，故C符合题意．
故填：C．

点评本题考查了氧气的性质及其注意事项，空气污染问题，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

17．

化学与我们的生产、生活有着密切的联系．
（1）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大（填“调大”或“调小”）．
（2）大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者中属于有机合成高分子材料的是塑料；当有机小分子化合物聚合成有机高分子化合物时，发生的是化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+Cl₂↑+2H₂O，其中X的化学式为MnCl₂
铁是生活中最常见的金属，根据图文请回答下列问题：
（4）不粘锅手柄应选择热固（填“热塑”或“热固”）性塑料制作；鸡蛋清提供的营养素主要是C（填答案字母）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
（5）聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是隔绝空气中的水蒸气和氧气．

5．在治疗胃酸（含盐酸）过多时，常服用含氢氧化铝的药物，化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，该反应属于复分解反应（类型）．

2．

黄铜是铜锌合金，它可用来制造机器的零件等．某化学课外兴趣小组为测定某黄铜样品中铜的含量（不考虑样品中的杂质）．（1）黄铜样品完全反应生成氢气的质量为0.1g
（2）计算黄铜样品中铜的质量．（写出具体步骤）

9．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．请回答下列问题：

（1）图中操作1的名称是过滤；往BaCO₃和SiO₂的混合物中加试剂A，发生反应的化学方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根据工艺流程图可知，往氯化钡溶液中加入氢氧化钾并通入二氧化碳时发生反应的化学方程式有2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O和BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl．
（3）该流程中的副产物属于钾肥（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）．

19．下列反应中属于分解反应的是（　　）

	A．	镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁		B．	甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳
	C．	过氧化氢$\stackrel{MnO_{2}}{→}$水+氧气		D．	氢气+氧化铜$\stackrel{△}{→}$铜+水

6．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：
Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程．

1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑
3、H₂O₂分解放出热量，Na₂CO₃受热不分解；
请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为2Na₂CO₃+3H₂O₂═2Na₂CO₃•3H₂O₂；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是防止过碳酸钠分解，影响产量和产率；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体．
（4）操作A的名称是过滤，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用B．
A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是NaCl和Na₂CO₃（或H₂O₂）；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数．
小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．

【实验步骤】：①检查气密性；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中不再产生气体时时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】：
（7）完善实验步骤的相关内容：①检查气密性、④不再产生气体时；
（8）实验中，水的作用是溶解过碳酸钠，利于其分解；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是MnO₂（或CuO）（填化学式）；
（9）实验中，A，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g•L^-1．），计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数[3分，Mr（2Na₂CO₃•3H₂O₂）=314、Mr（O₂）=32]95.2%；
【实验反思】：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O₂体积偏大；
（12）量筒中长导管的作用是防止因为氧气溶于水而导致结果产生偏差；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．不正确，装置中原有空气和生成的O₂等体积代换；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数为93.6%（或93.5%）．
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数？想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO₂的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定）．（只需给出简要的方案）

3．写出下列物质的化学式或名称．
（1）写化学式：
碳酸钠Na₂CO₃；氢氧化钙Ca（OH）₂；氯化镁MgCl₂；
氧化铜中铜元素的化合价$\stackrel{+2}{Cu}$O；硫  酸H₂SO₄；
（2）写名称：
FeCl₂氯化亚铁；  2H2个氢原子； BaCO₃碳酸钡；
Na⁺钠离子；  2O^2-2个氧离子．

4．用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（　　）

	A．	八月桂花飘香说明分子总是在不断运动
	B．	水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
	C．	酒精挥发说明酒精分子的体积增大
	D．	碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，性质不同说明同种分子化学性质不同

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