题目内容

14．从Na、O、H、C中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
（1）一种非金属单质O2（或H2或O3或C）；
（2）最简单的有机物CH4；
（3）一种碱NaOH；
（4）俗称纯碱的盐Na2CO3．

分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

解答 解：（1）氧气、臭氧、氢气、碳属于非金属单质，故填：O2（或H2或O3或C）；
（2）甲烷是结构最简单的有机物，故填：CH4；
（3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化钠属于碱，故填：NaOH；
（4）碳酸钠俗称纯碱；故填：Na2CO3．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．

练习册系列答案
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4．已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1836，下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量．
原子种类原子核核外电子数相对原子质量
质子数中子数
氢（H）1011
氦（He）2224
氮（N）77714
氧（O）88816
铁（Fe）26302656
铀235（U235）9214392235
通过此表可总结出如“同一原子中质子数=核外电子数”等结论，请你再总结出三条规律：
①有些原子可以没有中子；
②相对原子质量≈质子数+中子数；
③不同种类的原子质子数不同．
5．2011年是国际化学年，主题为：“化学──我们的生活，我们的未来．”试用你所学的化学知识回答下列问题：
（1）国务院曾于两年前就发出“限塑令”，以限制生产和使用塑料购物袋．
①聚乙烯塑料在纯氧中完全燃烧，只产生CO2和H2O．由此可知聚乙烯塑料中一定含有C、H元素．（写元素符号）
②从环境或能源角度，谈一点限制生产和使用塑料购物袋的意义减少“白色污染．
（2）我省农村大力推广使用沼气．
①用家畜粪便、秸秆等作原料生产沼气的过程主要发生化学（填“物理”或“化学”）变化．
②沼气的主要成分是CH4．写出沼气完全燃烧时发生反应的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
2．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、（NH4）2SO4、NH4Cl、Mg（OH）2、MgSO4五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B通入无色酚酞试液中，溶液变为红色．
（2）在混合物A中含有BaCl2、NH4Cl、Mg（OH）2物质（填写化学式）．
（3）固体D的化学式为Mg（OH）2．
（4）溶液C中存在的金属阳离子为（写离子符号）Na+、Ba2+．
（5）写出实验过程②中生成白色沉淀反应的化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．
9．有三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液中的各一种，下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液
19．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaCl、CuO、Cu（OH）2四种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述．（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试根据以上实验过程和现象填写以下空白：
（1）气体B的化学式为CO2，固体G的颜色为红色．
（2）混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）Na2CO3、CuO．
（3）滤液F中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）NO3-．
（4）写出实验过程③中所发生的一个化学反应的方式：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2．
6．图1是甲、乙两组同学分别设计的质量包守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行．思考并回答问题（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）

（1）甲组同学实验时，出现图2情形．天平没有调节平衡．要使该天平平衡．应采取的措施是调节螺丝
（2）甲组同学采取措施，调节天平平衡后．混合前天平的示数如图1中甲所示．则左盘内装置及物质总质量为73.2g．甲组药品混合前后的质量关系为m前＞m后．请解释原因：反应生成的二氧化碳逸出．该实验若试剂不变，应如何改进此装置？把稀盐酸和碳酸钠放入锥形瓶中，并且在锥形瓶上塞一个带导管的橡皮塞，导管上扎一个气球
（3）乙组药品混合前、后的质量关系为m前=m后．乙组同学认为成功．甲组同学认为该实验不能验验证质量守恒定律，原因是水和二氧化锰不能发生化学反应．
14．化学变化中通常伴随着能量的变化，这是因为不同的物质包含的化学能大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能．
（1）镁条燃烧时，化学能转化为光能和热能；该化学反应的文字表达式或符号表达式为2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）黑暗中点燃蜡烛给我们带来温暖和光明．蜡烛燃烧时伴随着蜡烛的熔化过程，常用“蜡炬成灰泪始干”来形容，那么蜡烛“流泪”的过程属于物理变化过程，需要吸收能量（填“吸收”或“放出”）．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，根据能量守恒原理，参加反应的蜡烛和氧气包含的化学能比反应后生成的水和二氧化碳包含的化学能高（填“高”或“低”），理由是该反应放出热量．
（3）蜡烛在空气中燃烧我们并没有观察到生成的水和二氧化碳，原因是水蒸气和二氧化碳都是无色的气体．
（4）如何证明蜡烛燃烧是化学变化？在蜡烛火焰的上方罩一个干冷的烧杯，有水雾产生，说明生成了水；然后将烧杯倒转，迅速倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，证明有新物质生成，则说明是化学变化．
15．在实验室选用下图所示装置制取气体，根据所学知识回答下列问题．

（1）写出图中标号①的仪器名称铁架台；
（2）用B装置制备氧气的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）用A、D装置制取氧气，实验结束时，应先将导管移出水面（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）．
（4）萍萍同学在装置A中放入某药品加热，发现导管被粉末堵塞，同时发现水槽中的水变成紫红色，造成这种现象的原因是试管口没有放一团棉花，写出该反应的化学方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（5）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略小，在空气中能与O2反应生成红棕色的NO2气体．收集NO的方法只能用D装置（填序号）

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