Question

2．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl₂、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Mg（OH）₂、MgSO₄五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B通入无色酚酞试液中，溶液变为红色．
（2）在混合物A中含有BaCl₂、NH₄Cl、Mg（OH）₂物质（填写化学式）．
（3）固体D的化学式为Mg（OH）₂．
（4）溶液C中存在的金属阳离子为（写离子符号）Na⁺、Ba²⁺．
（5）写出实验过程②中生成白色沉淀反应的化学方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 铵盐与氢氧化钠混合，加热，放出氨气；氨气极易溶于形成氨水，通入无色酚酞试液中，溶液变为红色；可溶性的硫酸盐能与氯化钡溶液反应，会生成硫酸钡沉淀；通常使用氯化钡溶液来检验溶液中的硫酸根；利用以上规律，结合反应框图，对流程中涉及的物质进行推断．

解答 解：考虑铵盐与氢氧化钠混合，加热，放出氨气；氨气极易溶于形成氨水，故通入无色酚酞试液中，溶液变为红色；可溶性的硫酸盐能与氯化钡溶液反应，会生成硫酸钡沉淀；通常使用氯化钡溶液来检验溶液中的硫酸根；利用以上规律，结合反应框图，对流程中涉及的物质进行推断．
（1）氨气极易溶于形成氨水，故气体B通入无色酚酞试液中，溶液变为红色．
（2）根据混合物A和氢氧化钠溶液反应，生成氨气，无沉淀，因为溶液C与稀硫酸反应生成白色沉淀，故原混合物中有钡离子，无硫酸根离子，故在混合物A中含有的物质为BaCl₂、NH₄Cl、Mg（OH）₂．
（3）根据分析：固体D的化学式为Mg（OH）₂．
（4）根据分析：溶液C中存在的金属阳离子为Na⁺、Ba²⁺．
（5）根据分析：实验过程②中生成白色沉淀反应的化学方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
故答案为：
（1）红；（2）BaCl₂、NH₄Cl、Mg（OH）₂； （3）Mg（OH）₂；（4）Na⁺、Ba²⁺； （5）BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

点评 本题考虑铵根的检验：取样品与氢氧化钠混合，微热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明样品中含有铵根；
硫酸根的检验：取溶液滴加硝酸钡，出色白色沉淀后滴入稀硝酸，沉淀不消失，说明溶液中含有硫酸根．