题目内容

5．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，并收集纯净的气体”的实验．设计了如下方案进行实验：

（1）根据我们所学的知识，你认为A装置和D装置相连并产生现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？写出后装置中发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）adebcgf．其中，C装置的作用是：除去CO2中的HCl．

分析 （1）根据A装置属于固体和液体不加热制气体，检验碳酸盐用稀盐酸和澄清石灰水；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，而检验二氧化碳常用澄清石灰水；将生成的气体通入澄清石灰水，若观察到D装置中澄清石灰水变浑浊，则说明鸡蛋壳的主要成分为碳酸盐，D装置中反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气；氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体．故正确的顺序为：a接d，e接b，c接g，C装置的作用是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，所发生的反应的化学方程式为：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3．
答案：（1）D，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）adebcgf，除去CO2中的HCl

点评 要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等．

练习册系列答案
相关题目
15．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
编
号		甲乙丙丁
ACuCuOCuSO4Cu（NO3）2
BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2
CCaCO3CaOCaCl2Ca（NO3）2
DCCOCO2K2CO3
A．AB．BC．CD．D
16．已学过构成物质的粒子有分子、原子等．如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，锌是由锌原子构成．
13．在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
实验步骤：①连接好装置 ②检查装置气密性 ③装入药品 ④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸 ⑤一段时间后点燃酒精灯 ⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞 ⑦数据处理

请回答下列问题：
（1）请补全实验步骤②检查装置气密性．
（2）B装置中水的作用吸收氯化氢气体，长玻璃管的作用平衡B装置内外的气压，
C装置的作用吸收水蒸气，D装置中反应方程式CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16．若无F装置，则对测定结果的影响偏小 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是ABC．
A．m2 m3         B．m3 m4       C．m1  m4      D．m2  m4
（4）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因未与氧化铜反应的氢气，排放到空气中，应加尾气收集装置．
20．依据相关的实验所作的如图图象不正确的是（　　）
A．
向MnO2中加入过氧化氢溶液		B．
向CuSO4溶液中加入Al
C．
向稀盐酸中加入Zn		D．
向稀盐酸中加入NaOH溶液
10．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是甲（选填“甲”或“乙”）；
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=（选填“＞”“＜”或“=”）乙；
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是N（选填“M”或“N”）；其中P点表示的含义是30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；
（4）在50℃下，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是降温（或加溶质或蒸发溶剂）．
17．物质的用途与其性质密切相关．
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性．
（2）氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的．其反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）NaHCO3用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
14．小强取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法，取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下列（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）
1105.5
210m
3101.0
4101.0
（1）8g的石灰石样品中含有杂质1克
（2）上表中m的数值=3
（3）8g石灰石样品完全反应生成二氧化碳多少克？
15．小明设计了如图所示的实验．据图可知下列说法错误的是（　　）
A．图示中称得左盘内装置及物质的总质量为73.2g
B．实验可证明发生化学反应前后，各物质的质量总和相等
C．能证明质量守恒定律的现象是反应后天平仍保持平衡
D．将注射器中的盐酸注入锥形瓶，溶液颜色由无色变为红色

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网