题目内容

15．小明设计了如图所示的实验．据图可知下列说法错误的是（　　）
A．图示中称得左盘内装置及物质的总质量为73.2g
B．实验可证明发生化学反应前后，各物质的质量总和相等
C．能证明质量守恒定律的现象是反应后天平仍保持平衡
D．将注射器中的盐酸注入锥形瓶，溶液颜色由无色变为红色

分析 A、根据读数时要把砝码质量加上游码的刻度值分析；
B、根据酸碱发生了中和反应、天平依然平衡则能够证明质量守恒定律分析判断；
C、根据天平平衡分析；
D、根据溶液酸碱性的变化酚酞试液颜色的变化分析．

解答 解：A、从图乙可以看出砝码的质量为70g游码的刻度为3.2g故总质量为73.2g，故A正确；
B、稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，天平依然平衡则能够证明质量守恒定律，故B正确；
C、由上述分析可知，能证明质量守恒定律的现象是反应后天平仍保持平衡，故C正确；
D、将注射器中的盐酸注入锥形瓶，溶液颜色由红色变为无色，故D错误．
故选D．

点评 熟练的使用天平来称量药品的质量，注意使用的方法，使用前必须先调节平衡；在验证盐酸和氢氧化钠反应时常借助酚酞试液

练习册系列答案
相关题目
5．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，并收集纯净的气体”的实验．设计了如下方案进行实验：

（1）根据我们所学的知识，你认为A装置和D装置相连并产生现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？写出后装置中发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）adebcgf．其中，C装置的作用是：除去CO2中的HCl．
6．请回答下列与金属有关的问题．
（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，在纯铁片表面会留下划痕；
（2）为了防止铁制品锈蚀，你采取的措施有表面镀保护层等（只要说明一点）；
（3）在炼铁的核心反应3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，CO发生了氧化反应；
（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是Zn、Cu、Ag．
3．碳元素是组成物质的基本元素，“碳循环”也是自然界重要的循环，根据所学完成下题：
（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为C60，它们都属于单质（选填“有机物”、“无机物”或“单质”）
（2）化石燃料主要包括煤、石油 和天然气，都含有碳元素，其中天然气的主要成分是CH4（写化学式），其完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）CO2常用于灭火，但镁着火不能用 CO2灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（4）矿石中含碳元素，菱锰矿的成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素的化合价为+2．
（5）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为3CO2+4Na$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$2Na2CO3+C．
10．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：向氢氧化钠溶液中加适量澄清石灰水，直至刚好不产生沉淀时停止滴加；
过滤除去沉淀，即可得到氢氧化钠溶液．
20．A、B、C、D、E 是初中化学中常见的物质，其中A 是天然气的主要成分，C 可用于改良酸性土壤，反应②属于分解反应．它们之间的相互转化关系如图所示：（图中“→”表示物质间存在的转化关系，部分反应条件已略去）
（1）分别写出A 和E 的化学式：A：CH4；E：H2O．
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应①：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；反应②：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若A 不完全燃烧会产生什么影响？产生的一氧化碳污染环境．（任写一条）
7．毛巾用久了会变硬变黄，原因之一是：用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）吸附于毛巾上．根据要求回答问题：
（1）钙离子可用化学符号表示为Ca2+．
（2）证明自来水是硬水，可使用的试剂是肥皂水，观察到的现象是出现泡沫少，浮渣多．
（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度．
①下列水净化的方法，一定可以降低水的硬度的是C；
A．过滤          B．沉降           C．蒸馏           D．吸附
②含CaCl2的自来水，可用碳酸钠处理．处理时反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）要让用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是用食醋浸泡．
4．从热水瓶中倒白开水，看到白雾上升后消失，这一现象无法说明（　　）
A．水分子很小B．水分子在不断运动
C．水分子间有间隔D．水分子能保持水的化学性质
5．有CO2和CO组成的混合气体，为了将他们分开，有同学设计了如图的实验装置．
①图中烧瓶中盛的是NaOH溶液，分液漏斗中盛的可能是稀盐酸．
②实验开始时关闭活塞b，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出（假设反应完全进行），此时逸出的气体是CO；
③混合气体通入完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的液体进入烧瓶，这时可看到的现象是CO2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网