题目内容

17．物质的用途与其性质密切相关．
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性．
（2）氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的．其反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）NaHCO3用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．

分析 （1）根据铜具有良好的延展性和导电性进行解答；
（2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行解答；
（3）根据碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行解答．

解答 解：（1）铜具有良好的延展性和导电性，所以铜常用于制作导线；故填：导电；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．故填：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．

点评 此题联系生活实际主要考查了物质的性质与用途之间的关系，有助于增强学生学习的积极性．

练习册系列答案
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7．配平下列化学方程式：
（1）4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3
（2）3H2+1Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O．
8．向一定质量的铁粉和镁粉的混合物中加入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后过滤得到浅绿色溶液和滤渣．关于该滤渣和滤液有下列四种说法
①滤渣中有Ag、Fe，滤液只含有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2
②滤渣中有Ag、Fe，滤液中可能含有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
③滤渣中有Ag、Fe、Mg，滤液只含有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2
④滤渣中只有Ag，滤液只含有Mg（NO3）2
⑤滤渣中只有Ag，滤液只含有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2
以上说法可能正确的有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
5．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，并收集纯净的气体”的实验．设计了如下方案进行实验：

（1）根据我们所学的知识，你认为A装置和D装置相连并产生现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？写出后装置中发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）adebcgf．其中，C装置的作用是：除去CO2中的HCl．
12．中考化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50g5%的NaCl溶液等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查．甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了如图仪器和药品：

（1）图中仪器D的名称是烧杯；F的名称是酒精灯．
（2）甲同学抽到的考签应该是B（填字母代号）．
A．氧气的制取           B． 二氧化碳的制取
（3）制取该气体的反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．制取一瓶该气体，应选用的仪器有AB（填字母代号）．
（4）甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整．组合装置→检查气密性→先加大理石再加稀盐酸→收集气体．
2．在购买和使用化肥时，要了解化肥的性质，以便合理施用．为了给爸爸做技术指导，小红利用自己掌握的知识对碳酸钾（K2CO3）、硫酸铵[（NH4）2SO4]两种化肥的相关性质做了以下探究．
【实验探究】
探 究 过 程实 验 现 象结论及化学方程式
K2CO3（NH4）2SO4
（1）配制碳酸钾、硫酸铵溶液．分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌．得到澄清溶液，温度无明显变化得到澄清溶液，温度明显降低都易溶于水，硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量．
（2）猜想与假设．
碳酸钾、硫酸铵溶液的酸碱性都可能有种情况．
分别取少量两种溶液于两只试管中，滴加紫色石蕊试液．		变蓝 变红说明碳酸钾溶液显碱性；
说明硫酸铵溶液显
酸性．
（3）与盐酸反应．
分别取少量两种溶液于两只 试管中，加入稀盐酸．		有气泡产生
 		 无明显现象碳酸钾能与酸反应．
（4）与氢氧化钠溶液反应．
分别取少量两种溶液于两只试管中，加入氢氧化钠溶液，微热．		 无明显现象有气泡产生且有刺激性气味硫酸铵能与碱反应．写出相关的化学方程式：
（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
【结论与应用】碳酸钾与硫酸铵不能（填“能”或“不能”）混用，说明原因碳酸钾溶液呈碱性，与硫酸铵混合施用，产生NH3，降低肥效．
9．X、Y、Z、W是初中化学常见的元素或物质，X是一种化石燃料的主要成分，相对分子质量为16；Y是地壳中含量最多的元素．Z的原子序数为11；W在元素周期表中位于第3周期，最外层电子数为3．下列说法不正确的是（　　）
A．1个X的分子中含有5个原子
B．Y的单质的化学式是O2
C．Z的氯化物是人体不可缺少的一种化合物
D．X、Y、W三种元素可以形成化合物Na2CO3
6．请回答下列与金属有关的问题．
（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，在纯铁片表面会留下划痕；
（2）为了防止铁制品锈蚀，你采取的措施有表面镀保护层等（只要说明一点）；
（3）在炼铁的核心反应3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，CO发生了氧化反应；
（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是Zn、Cu、Ag．
7．毛巾用久了会变硬变黄，原因之一是：用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）吸附于毛巾上．根据要求回答问题：
（1）钙离子可用化学符号表示为Ca2+．
（2）证明自来水是硬水，可使用的试剂是肥皂水，观察到的现象是出现泡沫少，浮渣多．
（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度．
①下列水净化的方法，一定可以降低水的硬度的是C；
A．过滤          B．沉降           C．蒸馏           D．吸附
②含CaCl2的自来水，可用碳酸钠处理．处理时反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）要让用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是用食醋浸泡．

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