题目内容
4．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．探究一 气体发生装置的选择
（1）写出图中带标号仪器的名称：a试管；b集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用B 和D （填字母），检验集满二氧化碳的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
探究二 药品的选择
小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
| 组别 | 药 品 | 实验现象 |
| ① | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
| ② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| ③ | 粉末状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
对照实验①②，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；
小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
探究三 生成二氧化碳量的测定
实验室常通过下列两种途径测量生成二氧化碳的量
途径一（如图1）：由图可知产生二氧化碳的质量为2.2g．
途径二（如图2）：通过排水法测得生成二氧化碳的体积．
由上两种途径比较，你认为途径一实验结果更为准确，理由是途径二中部分二氧化碳溶于水．
探究四 探究二氧化碳的性质：为了探究二氧化碳的性质，小明设计了如图3所示的实验：
用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有2处紫色石蕊溶液变红色；3处澄清石灰水变浑浊．
分析 探究一：（1）熟记常见仪器的名称；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石（或石灰石）与稀盐酸制二氧化碳的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
探究二：根据对比实验的设计方法考虑，写方程式注意上升符号的标法，根据硫酸钙的微溶性考虑；
探究三：根据质量守恒定律来分析生成气体质量，结合二氧化碳的溶解性来分析装置的优缺点；
探究四：用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有2处紫色石蕊溶液变红色；3处澄清石灰水变浑浊．
解答 解：探究一：（1）a是试管，b是集气瓶；故填：试管；集气瓶；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石（或石灰石）与稀盐酸制二氧化碳的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
故填：B；D；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
探究二：对比实验的设计方法是只能允许有一种变量，对照实验①②只有加入的酸不同；对照实验①③只有石灰石的形状不同；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，故填：药品的状态（或接触面积）；①②；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
探究三：途径一、反应前物质的总质量是98.6g，反应后物质的总质量是96.4g，故生成二氧化碳的质量是98.6g-96.4g=2.2g，故填：2.2；
由于二氧化碳能溶于水，使用途径二会使部分二氧化碳溶于水而导致结果不准确，故途径一更准确，故填：一；途径二中部分二氧化碳溶于水；
探究四：实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；图2中用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有2处紫色石蕊溶液变红色；3处澄清石灰水变浑浊；故答案为：2处紫色石蕊溶液变红色；3处澄清石灰水变浑浊．
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
某同学用如图装置测定氧气在空气中含量．