题目内容
13．维生素C含片是保健食品，如图是XX牌维生素C含片的标签．
请计算：
（1）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比9：1：12；
（2）已知维生素C燃烧生成二氧化碳和水，燃烧35.2g维生素C能产生多少CO2？（写出计算过程）
分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据题意，维生素C燃烧生成二氧化碳和水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，可以计算出燃烧35.2g维生素C产生二氧化碳的质量．
解答 解：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12．
（2）维生素C燃烧生成二氧化碳和水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，则35.2g维生素C含有碳元素的质量为35.2g×$\frac{12×6}{12×6+1×8+16×6}$×100%=14.4g．
能产生CO2的质量为14.4g÷（$\frac{12}{12+16×2}$×100%）=52.8g．
故答案为：（1）9：1：12；（2）能产生52.8g二氧化碳．
点评 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算、质量守恒定律进行分析问题、解决问题的能力
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4．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．
探究一 气体发生装置的选择
（1）写出图中带标号仪器的名称：a试管；b集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用B 和D （填字母），检验集满二氧化碳的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
探究二 药品的选择
小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
对照实验①③，是探究药品的状态（或接触面积）对产生二氧化碳速率的影响；
对照实验①②，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；
小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
探究三 生成二氧化碳量的测定
实验室常通过下列两种途径测量生成二氧化碳的量
途径一（如图1）：由图可知产生二氧化碳的质量为2.2g．
途径二（如图2）：通过排水法测得生成二氧化碳的体积．
由上两种途径比较，你认为途径一实验结果更为准确，理由是途径二中部分二氧化碳溶于水．
探究四 探究二氧化碳的性质：为了探究二氧化碳的性质，小明设计了如图3所示的实验：
用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有2处紫色石蕊溶液变红色；3处澄清石灰水变浑浊．
探究一 气体发生装置的选择
（1）写出图中带标号仪器的名称：a试管；b集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用B 和D （填字母），检验集满二氧化碳的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
探究二 药品的选择
小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
| 组别 | 药 品 | 实验现象 |
| ① | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
| ② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| ③ | 粉末状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
对照实验①②，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；
小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
探究三 生成二氧化碳量的测定
实验室常通过下列两种途径测量生成二氧化碳的量
途径一（如图1）：由图可知产生二氧化碳的质量为2.2g．
途径二（如图2）：通过排水法测得生成二氧化碳的体积．
由上两种途径比较，你认为途径一实验结果更为准确，理由是途径二中部分二氧化碳溶于水．
探究四 探究二氧化碳的性质：为了探究二氧化碳的性质，小明设计了如图3所示的实验：
用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有2处紫色石蕊溶液变红色；3处澄清石灰水变浑浊．
2．某一黑色固体，可能是木炭，也可能是氧化铜，也有可能是木炭和氧化铜的混合物．请你设计实验，证明黑色固体究竟是什么物质？（完成下面表格的填空）
| 你的猜想 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| （1）黑色固体可能是木炭粉 （2）黑色固体可能 | 取少量的黑色粉末放入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌 | （1）黑色固体没有减少，溶液为无色 （2）黑色固体完全消失，溶液变为蓝色 （3）黑色固体部分消失，溶液变为蓝色 | （1）该黑色固体是木炭粉 （2）该黑色固体是氧化铜 （3）该黑色固体是氧化铜 和木炭粉的混合物 |
