工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒.其外观与食盐极为相似.其氮元素的化合价为( )A．+1B．+2C．+3D．+4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．工业用盐亚硝酸钠（NaNO₂）有毒，其外观与食盐极为相似，其氮元素的化合价为（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

分析根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠（NaNO₂）的化学式进行解答本题．

解答解：钠元素显+1，氧元素显-2，设亚硝酸钠中氮元素的化合价是x，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）+x+（-2）×2=0，
则x=+3．
故选：C．

点评本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

练习册系列答案

全品高分小练习系列答案

达标加提高测试卷系列答案

课课通同步随堂检测系列答案

单元智测卷系列答案

课课练小学英语AB卷系列答案

点击金牌学业观察系列答案

新思维同步练习册系列答案

名校夺冠系列答案

全真模拟决胜期末100分系列答案

新课程同步学案专家伴读系列答案

相关题目

6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（　　）

	A．	CO₃^2- K⁺ Cl^- Ca²⁺		B．	K⁺ NO₃^- Na⁺ OH^-
	C．	H⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄^2-		D．	K⁺ OH^- SO₄^2- Cu²⁺

7．下列实验操作正确的是（　　）

稀释浓硫酸

蒸发食盐水

4．用相应的化学符号填空
（1）1个氨气分子NH₃；
（2）2个氮原子2N；
（3）3个亚铁离子3Fe²⁺；
（4）化合价为+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$；
（5）海洋中含量最高的阳离子Na⁺；
（6）太阳上最丰富的元素H．

11．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）写出反应①的化学方程式．

（3）滤液Ⅱ中的溶质是什么？试剂A最好选用的溶液是什么？

1．现有Cu与另一种金属M（M可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末．现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固体质量/g	13.6	11.2	8.8	7.6

计算【第（2）、（3）两小题要求写出计算过程】：
（1）该粉末中Cu的质量7.6g．
（2）该粉末中另一种金属M为何种金属？
（3）4次反应完全后过滤所得溶液的质量．

8．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是AB（填序号）
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，
小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收水，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
[猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
[查阅资料]①已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
②部分盐酸溶液的pH如下表：

盐溶液	CaCl₂溶液	Na₂CO₃溶液	NaCl溶液
pH	等于7	大于7	等于7

[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl₂溶液至过量，充分反应后，静置．	白色沉淀	样品中一定含有Na₂CO₃ （填化学式）
步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液		结合两步实验得出猜想一成立．

[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液（答案合理即可）替代．
[反思]NaOH固体应密封保存．

5．BaCl₂•2H₂O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业．工业上采用钡矿粉（主要成分为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等杂质）来制备BaCl₂•2H₂O，其流程如下：

（1）酸浸过程中主要成分发生反应的化学方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和Mg（OH）₂．
（3）图A、图B分别是氢氧化钙、氢氧化钡的溶解度曲线，据图分析，要使Ca²⁺更好沉淀，还应采取的措施为升高温度．

（4）实验室用BaSO₄沉淀法测定产品中钡元素含量，实验步骤为：
Ⅰ．称取0.6g BaCl₂•2H₂O试样，加入100mL水使之完全溶解，加入一定量稀盐酸酸化溶液．
Ⅱ．边搅拌边逐滴加入稀硫酸至反应完全．
Ⅲ．过滤、洗涤沉淀3～4次，确认已洗涤干净．
Ⅳ．干燥、称量沉淀后计算出BaCl₂•2H₂O中钡元素的含量．
①若步骤 I称取的样品过少，则在步骤III洗涤时可能造成的影响为沉淀量少，洗涤造成的损耗大；
②步骤Ⅱ加入稀硫酸至反应完全的判断方法是静置，取上层清液适量于试管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀产生．

6．下列有关事实的认识不正确的是（　　）

	A．	生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为元素
	B．	“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的
	C．	水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
	D．	水和过氧化氢化学性质不同是因为分子构成不同