Question

1．现有Cu与另一种金属M（M可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末．现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固体质量/g	13.6	11.2	8.8	7.6

计算【第（2）、（3）两小题要求写出计算过程】：
（1）该粉末中Cu的质量7.6g．
（2）该粉末中另一种金属M为何种金属？
（3）4次反应完全后过滤所得溶液的质量．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，镁、铁和锌与稀硫酸反应生成氢气和相应的盐，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的判断和计算．

解答 解：（1）由表中数据可知，该粉末中Cu的质量是7.6g．
故填：7.6g．             
（2）设金属的相对原子质量为x，
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑，
x   98
2.4g 70g×14%
$\frac{x}{2.4g}$=$\frac{98}{70g×14%}$，
x=24，
答：镁的相对原子质量是24，因此该金属是镁．
（3）设4次反应后共生成氢气质量为y，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
24             2
8.4g          y
$\frac{24}{8.4g}$=$\frac{2}{y}$，
y=0.7g，
4次反应完全后过滤所得溶液的质量为：16g-7.6g+280g-0.7g=287.7g，
答：4次反应完全后过滤所得溶液的质量是287.7g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．