Question

11．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）写出反应①的化学方程式．

（3）滤液Ⅱ中的溶质是什么？试剂A最好选用的溶液是什么？

Answer 1

分析 （1）根据过滤的操作和仪器的作用分析回答
（2）根据混合物的成分和实验的目的分析发生的反应写出反应的化学方程式；
（3）根据滤液Ⅰ含有的溶质分析加入足量的铁后过滤得到滤液Ⅱ中的溶质，要除去铜粉中的铁粉，可加入稀硫酸，据此分析解答．

解答 解：（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）由于木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，加入足量的硫酸时氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）由流程图可知，上述反应过滤后的滤液中加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和硫酸反应，所以，滤液Ⅱ中的溶质是硫酸亚铁．滤渣Ⅱ中含有铜
和剩余的铁，为了得到铜，应将铁除去，应加入过量的试剂A最好是稀硫酸．
答案：（1）漏斗，引流；（2）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；（3）硫酸亚铁，稀硫酸．

点评 对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．