题目内容

10．开发和利用丰富的海洋资源可以有力地促进我国沿海城市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

其中操作1的名称是溶解；在过滤操作中要用到的玻璃棒的作用是引流；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

反应Ⅰ的基本反应类型是复分解反应；反应Ⅱ的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

分析 （1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项来分析解答；
（2）通常用肥皂水来检验硬水和软水；
（3）根据工艺流程来分析反应过程和发生反应的类型；
（4）根据已知条件可知，电解饱和NaCl溶液，生成烧碱、氢气和氯气，据此写出化学方程式即可．

解答 解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；
（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁，应该加入盐酸，反应的方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
故答案为：（1）溶解；漏斗；（2）肥皂水；（3）复分解反应，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（4）2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

点评 海水的综合利用是初中化学中较为重要的内容之一，与之相关的实验操作，药品的选用，化学方程式的书写等都是经常考查的内容，同学们一定要对此内容了然于心．

练习册系列答案
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【实验探究】
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（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g，按如图所示装置在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表：
反应前反应后
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【交流讨论】
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