题目内容

20．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“-”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（　　）
A．若甲是HCl，则丁可能是CaCl2
B．若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱
C．若甲是Ca（OH）2，则乙和丙中至少有一个为酸
D．若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH

分析 A、根据若甲是HCl，则丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应进行分析；
B、根据若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应进行分析；
C、根据若甲是Ca（OH）2，丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸进行分析；
D、根据若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH进行分析．

解答 解：A、若甲是HCl，则丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应，故A正确；
B、若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，故B正确；
C、若甲是Ca（OH）2，丁可能是氯化钙，乙和丙中可以为碳酸钠或者碳酸钾不一定需要酸，故C错误；
D、若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查了常见物质转化关系的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
10．开发和利用丰富的海洋资源可以有力地促进我国沿海城市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

其中操作1的名称是溶解；在过滤操作中要用到的玻璃棒的作用是引流；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

反应Ⅰ的基本反应类型是复分解反应；反应Ⅱ的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
11．H2、CO2、CO、CH4四种物质中，某种物质在某一点（或某几点）上具有与其他三种物质不同之处（其他三种物质在这一点上则有相同或相似之处），请按要求及示例填表．
 物质 该物质与其它三种物质的不同之处
 例：H2 H2组成上不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素
 
CO2		 
CO2不具有可燃性，其他三种气体具有可燃性
 
CH4		 
CH4属于有机物，其他三种气体属于无机物
8．甲同学在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究．
【查阅资料】
①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO，生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
【实验探究】该小组的实验报告如表：
实验操作实验现象实验结论
取适量该漂白液与烧杯中，放入有色布条布条没有明显变化该漂白液已完全失效
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．
【提出猜想】小立猜想有：NaCl；小英猜想有：NaCl、Na2CO3；
小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证小立的猜想成立．为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
 实验步骤 预期实验现象 实验目的或预期结论
 步骤①：取少量该漂白液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，静置，观察 产生沉淀 目的：除去Na2CO3
 步骤②：取上层清液于试管中，
滴入无色酚酞试液观察		试液变红（或试液无明显变化） 结论：小洁（或小英）猜想成立；否则，另一位同学猜想成立
最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．
15．下列关于资源和能源的叙述错误的是（　　）
A．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源
B．氢气燃烧后不污染空气，是理想的清洁、高能燃料
C．在金属资源中，铝元素是地壳中含量最多的金属元素
D．维护我国海洋权益，也是保护化石燃料和金属资源的表现
5．某化工厂排出的废液中含有一定量的AgNO3．化学兴趣小组同学收集了一些该化工厂排出的废液，准备将其中的银以单质的形式进行回收．他们进行了如下的实验活动
【设计方案】
①加入比银活动性强的金属单质；②除去金属混合物中的杂质．
【小组讨论】
①选择加入的金属．甲同学认为：向废液定中加入过量的铜粉，则得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向废液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物．
你认为乙，（填“甲”或“乙”）同学的方案更合理，原因是铁比铜更容易被除去；
②除去银粉中混有的金属．向上述所得的金属混合物中加入的试剂是稀盐酸，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【进行实验】进行实验：实验过程图示如图

操作a是过滤，滤液B中溶质的化学式是FeCl2、HCl；
【产品验证】
请你设计一种简单的化学实验检验得到的银粉中是否含铁粉：取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出等．
5．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含有过碳酸钠，能释放出活性氧，去除多种顽固污渍”．使用方法是将爆炸盐溶于40℃-60℃热水中，会使污渍像废旧建筑物被引爆一样，在瞬间被瓦解．某兴趣小组对这种“污渍爆炸盐”溶于水后产生的化学成分非常感兴趣，对其进行探究．
【提出问题】爆炸盐溶于水后生产了什么？
【查阅相关资料】过碳酸钠俗称固体双氧水，白色晶体颗粒．过碳酸钠易溶于水且能与水反应生成碳酸钠和一种强氧化性的物质．目前已成为世界广泛应斥的主要洗涤助剂之一．
【设计实验验证】设计实验装置如图B所示．
（1）在集气瓶中加入少量二氧化锰（黑色固体），在分液漏斗a中加入适量新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，打开活塞，放出溶液后，关闭活塞．观察到产生大量气泡，然后将带火星的小木条接近导管口，观察到木条复燃，验证生成的气体是氧气．
结论：爆炸盐溶于水生成了过氧化氢．
（2）①待（1）中反应停止后，取少量反应后的溶液，测得pH＞7，请写出测溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
②在分液漏斗b中加入适量稀盐酸，打开活塞，放出溶液后，关闭活塞．观察到产生大量气泡，将生成的气体通入澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊．验证生成的气体是二氧化碳．写出产生气体的反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）为什么爆炸盐在热水中洗涤效果更好？请你提出看法：温度越高，反应速率越快．
2．可燃物燃烧是人类获得能量的重要途径．
（1）早上起来，忘记加煤的煤炉灭了，其原因是什么？
（2）酒精灯可引燃木条，却不能将石头引燃，说明燃烧必须具备的条件是什么？
（3）天然气不完全燃烧时产生的有毒气体是什么？
3．下列物质在空气中的体积分数为0.94%的是（　　）
A．二氧化碳B．稀有气体C．氧气D．氮气

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