Question

7．古丽同学对实验室一瓶久置的氢氧化钠固体是否变质产生了兴趣，于是她和同学们进行了如下实验探究：
【提出猜想】
猜想一：没有变质，全部是NaOH
猜想二：部分变质，既含NaOH又含Na₂CO₃
猜想三：全部变质，全部是Na₂CO₃
【查阅资料】
（1）已知反应化学方程式：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
（2）几种盐溶液在常温下的pH如下：

盐溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取上述少量氢氧化钠固体溶于水配成溶液，向溶液中滴加BaCl2溶液至过量，充分反应后，静置	产生白色沉淀	说明久置的氢氧化钠固体中，一定含有Na2CO3（填化学式）
步骤二：用玻璃棒蘸取少量步骤一中的上层清液，滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH=11	说明久置的氢氧化钠固体中，还一定含有NaOH（填化学式）

上述步骤一中，滴加过量BaCl₂溶液的目的是除去Na₂CO₃．
【实验结论】通过实验，说明上述猜想二是正确的．
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示），因此在实验室中，氢氧化钠必须密封保存．

Answer 1

分析 【实验方案】
根据碳酸钠溶液能与BaCl₂溶液反应生成碳酸钙沉淀，可据有沉淀生成判断溶液中含有碳酸钠；加入过量的BaCl₂溶液除掉了碳酸钠后，溶液显碱性，说明了溶液中还含有氢氧化钠；根据碳酸钠溶液能与BaCl₂溶液反应生成碳酸钙，来检BaCl₂溶液是否过量；
【实验结论】综合上述实验现象可知猜想Ⅱ正确；
【反思】运用氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水书写方程式；

解答 解：【实验方案】
由于BaCl₂溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，所以根据二者混合后有沉淀生成可推出溶液中含有碳酸钠；加入过量的BaCl₂溶液是为了除掉碳酸钠，pH=11，说明溶液仍然显碱性，说明了溶液中还含有氢氧化钠；
【实验结论】综合以上实验可知久置固体中有氢氧化钠和碳酸钠，猜想二正确；
【反思】氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，氢氧化钠要密封保存；
【故答案为：
【实验方案】
Na₂CO₃；NaOH；除去Na₂CO₃；
【实验结论】二；
【反思】CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；密封；

点评 本题探究了氢氧化钠的变质情况，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，掌握碱的有关性质，碳酸根离子的检验是解答本题的关键．