如表是部分物质的溶解性表.利用表中提供的信息回答下列问题:OH-NO3-Cl-SO42-H+-溶.挥溶.挥溶Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶溶微Ba2+溶溶溶不①酸.碱.盐之间发生的复分解反应.其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水.否则反应就不能发生．则 BaCl2溶液和 NaNO3溶液混合后.不能发生复分解反应．②写出一个有 BaSO4生成的中和反应化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-
H ⁺	-	溶、挥	溶、挥	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	溶	溶	溶	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不

①酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生．则 BaCl₂溶液和 NaNO₃溶液混合后，不能（填“能”或“不能”）发生复分解反应．
②写出一个有 BaSO₄生成的中和反应化学方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

分析 ①酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质是离子之间的互换反应，两种离子若能结合成沉淀、气体或水，反应便能发生，据此进行分析判断；
②可根据经验：硫酸或可溶性硫酸盐的鉴定方法，滴加氯化钡溶液生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀．也可通过以下分析解答：根据复分解反应发生的特点，生成硫酸钡则反应物应为可溶性含钡化合物即可溶性钡盐或氢氧化钡、可溶性的含硫酸根的化合物即硫酸或榀溶性硫酸盐．然后结合题中溶解性表找出符合要求的物质．

解答解：①由于复分解是交换阴阳离子，BaCl₂与NaNO₃交换成分后对应的是硝酸盐（硝酸钡）和钠盐（氯化钠），而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不能发生反应，故填：不能；
②中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，生成物为硫酸钡，所以酸为硫酸，碱为氢氧化钡，该反应的化学方程式为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．故填：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

点评本题难度不大，考查同学们灵活运用复分解反应发生的条件来判断物质之间能否发生复分解反应的能力．

练习册系列答案

盐溶液	NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

【实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取上述少量氢氧化钠固体溶于水配成溶液，向溶液中滴加BaCl₂溶液至过量，充分反应后，静置	产生白色沉淀	说明久置的氢氧化钠固体中，一定含有Na₂CO₃（填化学式）
步骤二：用玻璃棒蘸取少量步骤一中的上层清液，滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH=11	说明久置的氢氧化钠固体中，还一定含有NaOH（填化学式）

上述步骤一中，滴加过量BaCl₂溶液的目的是除去Na₂CO₃．
【实验结论】通过实验，说明上述猜想二是正确的．
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示），因此在实验室中，氢氧化钠必须密封保存．

8．

诺氟沙星胶囊适用于肠道感染、尿路感染及其它沙门感染，如图是消炎药诺氟沙星胶囊的说明书．请阅读说明书回答以下问题：
（1）诺氟沙星分子的相对分子质量为319；
（2）诺氟沙星中氢元素的质量分数5.6%；（结果保留准确到0.1%）
（3）159.5g诺氟沙星中碳元素的质量是96g；
（4）每盒诺氟沙星胶囊共有两板，每板9粒，每粒100mg．某患有肠道感染患者，每次服用300mg，每天3次，连服2天，病情痊愈，则该患者2天共服1盒诺氟沙星胶囊．

5．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	酸可以使紫色石蕊变红，通入CO₂后的紫色石蕊变红，所以CO₂是酸
	B．	酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
	C．	在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
	D．	氧化物是含有氧元素化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物